考前必背 专题8 化学反应与能量-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习讲义（新教材）

专题八　化学反应与能量 1．催化剂对反应过程影响示意图 [说明]　E1、E2是非催化反应的正、逆反应的活化能，E1'、E2'是催化反应的正、逆反应活化能。 (1)使用催化剂改变了反应历程。 (2)使用催化剂降低正、逆反应活化能，但不影响焓变ΔH。 2．反应热计算的三种方法 3．原电池工作原理模型图 [提醒]　盐桥的三个作用 (1)隔绝正、负极反应物，避免反应物直接接触，导致电流不稳定。 (2)通过离子的定向移动，构成闭合回路，盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (3)平衡电极区的电荷。 4．二次充电电池的工作原理及充电连接 (1)二次电池充电时，电池正极连接电源正极，电池负极连接电源负极，即“正接正，负接负”。 (2)放电时负极反应与充电时的阴极反应相反，同理放电时正极反应与充电时阳极反应相反。 5．电解池工作原理模型图 [提醒]　(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3+＞Cu2+＞H＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2-＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞…… (3)当阳极是金属(Au、Pt除外)电极时，溶液中的离子不再放电而是金属失电子生成金属阳离子。 (4)微粒的放电顺序受温度、浓度、电压、电极材料等因素的影响。 1．在比较放热反应的反应热或ΔH时要注意“－”号的影响，放热越多，反应热或ΔH越小。 2．在书写热化学方程式时要注意状态、化学计量数与ΔH的关系的一致性。 3．在根据键能计算ΔH时，要注意断键和成键的总数。 4．在原电池和电解池中电子不进入溶液，阴、阳离子不进入电极。 5．在含有隔膜的装置中，在原电池中阳离子通过阳膜移向正极，在电解池中阳离子通过阳膜移向阴极。 6．在二次电池充电时，外接电源负极接二次电池的负极。 7．在电极反应式的书写时，要注意电解质溶液中的离子参与，如铅酸蓄电池的负极反应为Pb－2e-+S===PbSO4。 8．利用电解法冶炼活泼金属时，一定注意不能电解含金属离子的水溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$