考前必背 专题3 离子反应 氧化还原反应-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习讲义（新教材）

专题三　离子反应　氧化还原反应 1．离子方程式书写与判断 (1)审清题意“三注意”——反应环境、操作顺序、反应物之间量的关系。 (2)化学式拆写“四原则”——易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 (3)反应产物“三分析” ①量不同时的产物:向Ca(OH)2溶液中滴加少量(或过量)NaHCO3溶液:HC +OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O(2HC+2OH－+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O)。 ②是否漏掉同步反应:Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH－+S+Ba2+===BaSO4↓ +2H2O(√)，S+Ba2+===BaSO4↓(×)。 ③变价元素的产物:Fe3O4与足量的稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++N===9Fe3++ NO↑+14H2O(√)，Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O(×)。 (4)方程式遵循“三守恒”——原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 2．常见离子不能共存的反应 (1)生成难溶物或微溶物。 (2)生成气体或难电离物(弱酸、弱碱、H2O等)。 (3)生成配合物，如Fe3+与SCN－，Cu2+与NH3·H2O等。 (4)发生氧化还原反应，如Fe2+与(H＋)、ClO－、等。 (5)水解相互促进生成沉淀和气体的离子组，如与Fe3+、Al3+。 3．氧化还原反应的“两条主线” 4．氧化还原反应的“四大规律” 1．NH3、NH3·H2O与酸反应的原理不同，前者为化合反应，后者为中和反应。 2．对于微溶物，若为溶液状态，强电解质可拆分，若为浊液状态，应用化学式表示。 3．对于一种物质中多离子参与离子反应，注意组成的合理性。 4．三大浓强酸参与的反应中，写离子方程式时浓盐酸、浓硝酸可拆分，浓硫酸不能拆分。 5．对于Fe参与的氧化还原反应，注意Fe被氧化的程度，是Fe2+还是Fe3+。 6．在离子的推断时要注意离子的引入，如盐酸酸化引入Cl－等。 ．的氧化性在酸性条件表现，在中性或碱性条件一般不考虑的氧化性。 学科网（北京）股份有限公司 $$