考前必背 专题2 化学常用计量及其应用-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习讲义（新教材）

专题二　化学常用计量及其应用 1．NA的有关判断陷阱 (1)22.4 L/mol的适用条件 (2)突破与物质组成有关的陷阱 ①最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。 ②摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。 ③组成中原子数相同的分子，物质的量一定，原子数一定。 (3)突破与电解质溶液中离子数目有关的陷阱 ①是否有离子的水解。 ②是否指明了溶液的体积，不能将c mol·L-1误认为c mol。 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的溶液中＝0.1 mol·L-1与电解质的组成有关。 (4)突破与物质结构有关的陷阱 ①苯分子中不含，也不含。 ②1 mol白磷分子中含有P—P的数目为6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。 ④若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。 [注意]　σ键与π键的数目判断，如==中含5NA个σ键，NA 个π键。 (5)特定反应与反应的特定条件 ①可逆反应：如2NO2⥫⥬N2O4。 ②特定浓度：MnO2与浓盐酸共热，浓硫酸或浓硝酸与Cu的反应。 ③钝化：浓硫酸或浓硝酸在常温下与Al、Fe发生钝化。 ④与量有关的反应：如NaOH溶液与CO2反应。 (6)特定反应中电子转移数目确定 ①歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 ②变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 ③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。 ④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。 ⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。 ⑥注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。 2．一定物质的量浓度的溶液配制及误差分析 (1)固体溶解：①计算溶质质量、②称量(托盘天平)、③溶解(烧杯、玻璃棒)、④冷却转移(容量瓶、玻璃棒)、⑤洗涤、⑥定容(胶头滴管)、⑦摇匀、⑧装瓶。 (2)浓溶液稀释：①计算浓溶液体积、②量取(量筒或酸、碱式滴定管)、③稀释(烧杯、玻璃棒)、④冷却转移(容量瓶、玻璃棒)、⑤洗涤、⑥定容(胶头滴管)、⑦摇匀、⑧装瓶。 (3)误差分析： ①依据c＝⇒ ②类型：操作误差与读数误差。 3．三种计算 (1)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，气体的摩尔质量为M g·mol-1，则c＝ mol·L-1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c=[c为溶质的物质的量浓度/(mol·L-1)，ρ为溶液的密度/(g·cm-3)，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/(g·mol-1)]。 (3)稀释定律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积不守恒)。 1．在计算粒子数时，要注意标准状况和对应的状态是否为气体。 2．在判断电解质溶液中粒子数时，要注意是否给出溶液的体积，电解质电离程度及组成和水解等。 3．对于浓酸反应时，要注意浓度变稀时反应是否继续，产物是否变化。 4．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，要注意容量瓶规格的选择。 5．气体溶于水或溶液稀释、混合时，要注意溶液的体积的变化。 6．涉及NO2生成时，注意存在的可逆反应“2NO2⥫⥬N2O4”。 7．涉及Fe、Cu的反应时，要注意二者的价态问题。 8．在判断物质含有的粒子数目时，要注意明确粒子种类。 学科网（北京）股份有限公司 $$