13 第1部分 板块4 专题10 水溶液中的离子平衡-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习讲义（新教材）

命题点1　电解质溶液的性质和离子浓度关系 该命题点的试题以特定溶液或混合溶液为载体，以选择题题型呈现，命题角度主要有： (1)溶液的酸碱性与pH；(2)微粒浓度的等量与大小关系；(3)溶液中有关平衡常数的计算等。 1．(2023·浙江1月卷，T15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：⥫⥬(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是(　　) A．上层清液中存在c(Ca2+)＝ B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 2．(2022·全国乙卷，T13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 3．(2023·浙江1月卷，T13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10-4)，下列说法不正确的是(　　) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 [答题技巧]　 离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一： 步骤二： 巧抓“四点”，突破图像中的“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 1．(2023·重庆模拟)常温下，0.1 mol·L-1的某三种溶液的pH如下表所示：下列说法不正确的是(　　) 溶液 NaX NaY Na2Z(H2Z为二元弱酸) pH 7.5 8.9 11.6 A．常温下的电离常数：HX＞HY＞HZ－ B．pH＝2的HX溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L-1的Na2Z溶液中：c(Na＋)＝2c(Z2-)＋2c(HZ－)＋2c(H2Z) D．将0.1 mol·L-1的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变 2．常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　) A．X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B．c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知:Ka2(H2CO3)< D．a、d两点水的电离程度:a<d 3．PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lg Ka)。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1PT溶液中:c(H2C2O4)>c(K+)>c(HC2) B．向0.1 mol·L-1 PT溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=4.19:c(C2)=c(HC2) C．向0.1 mol·L-1PT溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2)>c(C2) D．0.1 mol·L-1PT溶液与0.1 mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大 命题点2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 该命题点的试题主要以图像为载体，以选择题题型呈现，命题角度主要有： (1)常规滴定曲线的分析；(2)分布系数或物质的量分数曲线的分析；(3)滴定曲线与分布系数曲线同一坐标系的分析等。 1．(2023·湖北卷，T1