微测5 电解质溶液与化学平衡的图像(专题微测Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2024新高考化学大二轮专题复习（Word版）不定项

微测5　电解质溶液与化学平衡的图像 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4(lg 5约为0.7)。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL等浓度的CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图。下列推断正确的是(　　) A.F、G两点水的电离程度:F<G B.G点溶液4c(CH3N)+4c(CH3NH2·H2O)=5c(Cl-) C.滴定过程中可以选择酚酞作指示剂 D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3 解析　F点对应的溶液中酸碱恰好中和,溶质为CH3NH3Cl,是强酸弱碱盐,会水解,促进水的电离,而G点是盐和酸的混合物,盐酸过量会抑制水的电离,所以F、G两点水的电离程度:F>G,A项错误;G点是盐和酸的混合物,且根据物料守恒得:5c(CH3N)+5c(CH3NH2·H2O)=4c(Cl-),B项错误;一元弱碱甲胺和强酸恰好反应时溶质为CH3NH3Cl,是强酸弱碱盐,水解显酸性,滴定过程中可以选择甲基橙作指示剂,C项错误;F点对应的溶液中酸碱恰好中和,溶质为CH3NH3Cl,是强酸弱碱盐,溶液中存在水解平衡CH3N+H2OCH3NH2·H2O+H+,Kh=====2.5×10-11,用0.02 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL等浓度的CH3NH2溶液所得溶液的浓度为0.01 mol·L-1,设水解所得溶液中氢离子浓度为x mol·L-1,则Kh==2.5×10-11,解得x≈5×10-7,pH=7-lg 5≈6.3,D项正确。 答案　D 2.T ℃时,在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol N2O,发生反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g),测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正·c(CO)·c(N2O),v逆=k逆·c(CO2)·c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只受温度影响。下列说法正确的是(　　) A.从反应开始至达到平衡时,以CO2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B.该反应在A、B两点的正反应速率之比为vA∶vB=25∶4 C.当容器中混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态 D.T ℃时,该反应的平衡常数为K=8 解析　根据化学反应速率的表达式,v(CO2)==0.02 mol·L-1·min-1,A项错误;A点,CO和CO2物质的量相等,均为2 mol,N2O的物质的量仍为2 mol,此时vA=k正×1×1,B点达到平衡,n(CO)=n(N2O)=0.8 mol,此时vB=k正×0.4×0.4,vA∶vB=25∶4,B项正确;组分都是气体,因此气体总质量保持不变,恒容密闭容器的体积不变,根据密度的定义,混合气体的密度在任何时刻均不变,因此不能说明反应达到平衡,C项错误;达到平衡时,n(CO)=n(N2O)=0.8 mol,n(CO2)=n(N2)=3.2 mol,该温度下的平衡常数K==16,D项错误。 答案　B 3.25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变,甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.等浓度的甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数K>10-4.88 B.对于甲酸和丙酸,当lg>0时,溶液都为酸性 C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸 D.将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 解析　根据题图信息分析,N点时丙酸和丙酸根离子的物质的量浓度相等,根据N点得到丙酸的电离平衡常数K==10-4.88,电离平衡常数与浓度无关,只与温度有关,等浓度的甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数不变,即K=10-4.88,A项错误;对于甲酸和丙酸,当lg>0即>1,根据题图信息得到pH小于4.88,因此溶液都为酸性,B项正确;根据题图信息甲酸和丙酸的电离平衡常数分别为10-3.75、10-4.88,说明甲酸比丙酸的酸性强,将pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,酸性强的酸的pH大,因此所得溶液中的c(H+):甲酸<丙酸,C项错误;将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·