微测4 表格实验题(专题微测Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2024新高考化学大二轮专题复习（Word版）不定项

微测4　表格实验题 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.(2023·湖北省八市联考)下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　) A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C.中和反应反应热的测定 D.验证1-溴丁烷的消去反应 解析　氧气具有助燃性,带火星的木条复燃,说明过氧化钠与水反应产生氧气,A项正确;电解饱和食盐水,阳极上发生Cl-失电子生成Cl2的反应,阴极上发生水得电子生成H2和OH-的反应,为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分反应,氯气应该在下面生成,所以下端是阳极,与电源的正极相连,上端为阴极,与电源的负极相连,B项错误;中和反应反应热的测定要保证热量不会过多散失,C项正确;1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应,生成1-丁烯,但乙醇具有挥发性,使制取得到的1-丁烯中混有乙醇,先通入水中除去乙醇,然后将气体通入酸性KMnO4溶液中,若溶液褪色,则证明反应生成了1-丁烯,可以达到实验目的,D项正确。 答案　B 2.(2022·海南卷)依据下列实验,预测的实验现象正确的是(　　) 选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 解析　MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,两者发生反应产生白色沉淀,白色沉淀为氢氧化镁,氢氧化镁为中强碱,其不与过量的NaOH溶液发生反应,因此,沉淀不消失,A项错误。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,实验室通常用这种方法检验Fe3+的存在;FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,B项错误。AgI的溶解度远远小于AgCl,因此,向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量,黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀,C项错误。酸性KMnO4溶液呈紫红色,其具有强氧化性,而乙醇具有较强的还原性,因此,向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去,D项正确。 答案　D 3.(2023·沈阳模拟)化学是一门以实验为基础的学科,下列有关实验的说法不正确的是(　　) 选项 实验 实验说明或者方案设计 A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时,使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得中和反应的反应热数值可能偏低 B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应 C 实验室制备氢氧化铁胶体 护目镜　 明火 排风 锐器 洗手 图标提示全部需要 D 室温下,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,推测可能看到出现淡黄色沉淀 解析　中和滴定时,右手摇动锥形瓶会造成热量散失,所以使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得中和反应的反应热数值会偏低,A项正确;氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成白色氢氧化铝沉淀,后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,证明镁元素的金属性强于铝元素,B项正确;饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁胶体,实验时不需要用到排风、锐器图标提示,C项错误;由溶度积可知,饱和氯化银溶液中的银离子浓度为 mol·L-1、饱和溴化银溶液中溴离子浓度为 mol·L-1,当饱和氯化银溶液和饱和溴化银溶液等体积混合时,溶液中溴化银的离子积Q=×××>5.0×10-13,溶液中会有淡黄色的溴化银沉淀生成,D项正确。 答案　C 4.下列实验操作及现象不能得到相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生了消去反应 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热,再加入碘水,溶液变蓝 淀粉未发生水解或部分水解 C 向稀硝酸溶液中加入铜片并加热,试管口观察到红棕色气体 铜与稀硝酸溶液反应生成NO2 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析　将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃,二者发生消去反应产生CH2CH2,CH2CH2能够与Br2发生加成反应产生CH2BrCH2Br,使溴的