第2单元 第2课时 乙酸 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版）

01 02 目 录 新知探究(一)——乙酸的物理性质、结构及 弱酸性 新知探究(二)——酯化反应 1 第2课时　乙酸 新知探究(一)——乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 乙酸俗称_____，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，_____溶于水和乙醇，纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称_______。 醋酸 易 冰醋酸 2．乙酸的分子结构 [微点拨]　醋是指乙酸的水溶液，是混合物；冰醋酸是指纯净的乙酸，是纯净物。 3．乙酸的弱酸性 实验操作 实验现象 实验结论 向稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变______色 乙酸有_______ 向稀醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液 放出无色气体 乙酸的酸性比碳酸_____ 红 酸性 强 (1)电离方程式：________________________________。 (2)乙酸与Na2CO3溶液反应，化学方程式：_______________________________________________，其酸性比碳酸的酸性强。 [微点拨]　用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。利用了醋酸的酸性比碳酸强。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)冰醋酸是混合物。( ) (2)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。( ) (3)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸。( ) (4)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。( ) × √ √ × 答案：C　 解析：甲基的电子式为 ，C不正确；乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，D正确。 3．食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是(　 ) A．乙酸易溶于水 B．食醋可由粮食酿造 C．乙酸可与苏打反应 D．乙酸不易挥发 答案：D　 解析：乙酸能与水以任意比互溶，故易溶于水，故A正确；食醋可由粮食水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，可与苏打反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故C正确；乙酸沸点低，易挥发，故D不正确。 4．下列关于乙酸的叙述不正确的是(　 ) A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，是四元酸 B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C．乙酸易溶于水和乙醇 D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 答案：A　 解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸，A错误，B、C正确；乙酸与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，而乙醇与NaHCO3溶液不反应，D正确。 5．乙酸俗称________，其分子式为________，其官能团为________。乙酸是一种________(填“强”或“弱”)酸，向少量碳酸钙粉末中加入少量乙酸，可观察到的现象为____________________，其反应的化学方程式为________________________________。由此实验可以得到的结论是____________的酸性比______的酸性强。 解析：乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明酸性大于碳酸。 答案： 醋酸　C2H4O2　羧基　弱　固体溶解，有无色气体生成　2CH3COOH＋CaCO3―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑　乙酸　碳酸 新知探究(二)——酯化反应 导学设计　 春暖花开的时节，某同学路过水果店时闻到香气扑面而来，回到学校后大家讨论起这个问题，老师说：“其实这个香气并不神秘，我们在实验室也可以制备”。于是老师组织化学兴趣小组进行了如下实验。 续表 1．实验中，导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下？ 提示：受热挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH易溶于水，易造成溶液倒吸，故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。 2．该实验中浓硫酸起什么作用？ 提示：(1)作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。 (2)作吸水剂，吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 3．酯化反应的实质是什么？如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯？ 提示：酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢。把饱和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。 4．装置中长导管的作用是什么