第1单元 第3课时 化学反应的限度 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版）

新知探究(一)——化学反应的限度 01 02 03 目 录 新知探究(二)——化学平衡状态 命题热点——化学反应速率和反应限度图 像题分析 1 第3课时　化学反应的限度 新知探究(一)——化学反应的限度 1．化学反应的限度 (1)氯气与水的反应 新制氯水中既含有__________________等分子，也含有________ _______等离子。说明氯气与水的反应只能进行到一定的限度。用化学方程式表示为_________________________。 Cl2、H2O、HClO H＋、Cl－、 ClO－ [微点拨]　氯水中还存在极少量OH－。 (2)FeCl3溶液与KI溶液的反应 (2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2) ①实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液由无色变成____色 有_______生成 液体分层，下层呈____色，上层呈_____色 Fe3＋被还原成_____，I－被氧化成____ 溶液呈____色 下层溶液中含有____ 黄褐 碘单质 浅绿 紫红 Fe2＋ 红 Fe3＋ I2 ②反应实质：由实验可知，反应物Fe3＋(I－过量条件下)__________ 转化为生成物(Fe2＋)，即Fe3＋与I－发生的反应是有一定_____的。 不能完全 限度 2．可逆反应 概念 在同一条件下，既能向________方向进行，又能向_______方向进行的化学反应 特征 反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“ ________”表示 正反应 逆反应 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2 mol NH3。( ) (2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。( ) × × (4)CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2＋H2O互为可逆反应。( ) × √ C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 答案：C　 3．下列反应不属于可逆反应的是(　 ) A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 B．水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水 C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气 答案：B　 解析：A项，工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应；B项，水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水的反应条件不同，不是可逆反应；C项，密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化，是可逆反应；D项，密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气，属于可逆反应。 4．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　 ) A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色 答案：D　 解析：FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。 (1)反应开始时：SO2和O2浓度很大，而SO3的浓度为零，v(正)最_____，v(逆)为____。 (2)反应过程中：反应物SO2和O2浓度逐渐减小→v(正)逐渐______，生成物SO3浓度逐渐增大→v(逆)从____开始逐渐_____。 (3)反应达到平衡时：v(正)____ v(逆)，反应物和生成物的浓度__________。 大 零 减小 零 增大 ＝ 保持不变 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物和生成物的浓度_____________，这种状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 相等 不再发生变化 (2)化学平衡状态的特征 ①单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2 ②H2的生成速率等于NH3的生成速率