第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

第 2 课 时 新知探究(一) 化学反应的限度 新知探究(二) 化学反应条件的控制 化学反应的限度　化学反应条件的控制 命题热点 反应速率与平衡的基本图像分析 1 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下__________和___________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。 新知探究(一) 化学反应的限度 正反应方向 逆反应方向 (2)特征 双向性 反应物 生成物 双同性 正、逆反应是在__________下同时进行的 共存性 反应物和生成物_____存在，任一反应物的转化率_____100% 同一条件 同时 小于 提示：不是。两个化学反应的条件不同。 项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度为___ v逆为___ 变化 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 平衡 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 最大 最大 0 0 > 减小 减小 增大 增大 > 不变 不变 不变 不变 ＝ (2)化学平衡和限度 化学平衡状态 在一定条件下，______反应进行到一定程度时，____________和___________相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡 化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的__________ 可逆 正反应速率 逆反应速率 最大程度 3.化学平衡的特征 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应 等 达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 动 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 定 达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化 变 外界条件发生改变时，原平衡状态可能被打破，再在新条件下建立新的平衡状态 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3。( ) (2)当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零。( ) (3)平衡状态时，各物质的浓度保持相等。( ) (4)化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。( ) 题点多维训练 × × × × 答案：(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，其中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态。混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态。 (2)不能。在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化。 答案：D　 解析：当反应达到平衡后，向容器中通入37Cl2，化学平衡正向移动，反应产生的PCl5中含有37Cl，该反应是可逆反应，含有37Cl的PCl5会部分分解产生Cl2、PCl3，因此Cl2、PCl3中也存在37Cl，则最终反应再次达到平衡时37Cl存在于PCl5、Cl2、PCl3中。 4．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2(g) 2O3(g)。在一恒容密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(　 ) A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2 B．O2的消耗速率为0.2 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率为0.3 mol·L－1·s－1 C．气体的平均相对分子质量不再改变 D．气体密度不再改变 答案：C　 (1)上述反应______(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为______。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (2)如图中表示NO2变化曲线的是________。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2)　　 b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 答案：(1)是　65% (2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(3)bc [归纳拓展]　平衡状态的判断依据 [注意]　利用某些物理量不变作判据时，要用建立平衡的过程中“变化”的物理量不变作判据。 直接判断依据 v正＝v逆 同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学反应