第2节 第1课时 化学反应的速率 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

　化学反应的速率与限度 第二节 课标要求 重点难点 1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 2.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 3.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 4.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重点 1.化学反应速率的概念及其影响因素。 2.化学反应的限度。 难点 1.化学反应的限度。 2.化学平衡状态的判定。 第 1 课 时 新知探究(一) 化学反应速率及其表示方法 新知探究(二) 影响化学反应速率的因素 化学反应的速率 培优素养 用“变量控制”思想分析化学反应速率的影响因素 命题热点 “三段式”突破化学反应速率的有关计算 3 1．化学反应速率 (1)化学反应速率：表示化学反应过程进行_____的物理量。 (2)表示方法：用单位时间内反应物_____________或生成物_____________来表示(取正值)。 (3)表达式：v＝ (4)单位：____________或mol/(L·s)。 新知探究(一) 化学反应速率及其表示方法 快慢 浓度的减小 浓度的增大 mol/(L·min) 2．实例分析 (1)某反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变为2 mol·L－1，则5 min内的平均反应速率为____________________。 (2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下： 物质 N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 0.8 mol·L－1·min－1 v(N2)＝____ mol·L－1·s－1， v(H2)＝____ mol·L－1·s－1， v(NH3)＝____ mol·L－1·s－1， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________。 0.2 0.6 0.4 1∶3∶2 [微点拨]　①在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 ②固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 ③化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ④用不同反应物或生成物表示化学反应速率时：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率。( ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。( ) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率。( ) (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。( ) 题点多维训练 × × × × × 2．(2023·邵东一中月考)在某密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　 ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 答案：B　 答案：D　 4．对于反应3A(g)＋B(g) 4C(g)＋2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)＝0.9 mol·L－1·s－1、②v(B)＝24 mol·L－1·min－1、③v(C)＝1.6 mol·L－1·s－1、④v(D)＝1.8 mol·L－1·min－1。则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是(　 ) A．②>④>③>①　　　 B．②>①>④>③ C．②＝③>①>④ D．②＝③>④＝① 答案：C　 [思维建模]　化学反应速率大小的比较方法 先看单位 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 再选方法 归一法 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小 比值法 导学设计 探究外界因素对化学反应速率的影响 1．反应温度的影响 新知探究(二) 影响化学反应速率的因素 实验操作 实验现象 实验结论 冷水中气泡产生较慢，热水中气泡产生较快 温度越高反应速率越大