第2节 第4课时 硝酸 酸雨及防治 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

第 4 课 时 新知探究(一) 硝酸 新知探究(三) 酸雨及防治 硝酸　酸雨及防治 新知探究(二) 金属与硝酸反应的有关计算 培优素养 氮的价类二维图及相关转化 1 (一)硝酸的性质 1．物理性质 ____色、___挥发、有_______气味的液体，能与水以任意比混合。 2．化学性质 (1)酸性：硝酸是一元强酸，电离方程式： _________________，具有酸的通性。 新知探究(一) 硝酸 无 易 刺激性 (2)不稳定性(用化学方程式表示)： _________________________________。 ①不纯的HNO3呈黄色，是HNO3分解产生的____溶于其中导致的。 ②温度越高、光线越强、浓度越大，越易分解。 ③保存：_____试剂瓶中，并放置在________。 NO2 棕色 阴凉处 (3)强氧化性 ①硝酸与Cu反应实验探究 实验装置 向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 续表 实验 现象 浓HNO3：试管内产生大量_____色气体，溶液逐渐变______，铜丝逐渐变细 稀HNO3:试管内开始产生少量____气体，反应逐渐加快,气体在试管上部变为____色，溶液逐渐变蓝色，铜丝逐渐变细 化学 方程式　 实验 结论 浓HNO3与金属铜反应生成_____， 稀HNO3与金属铜反应生成____， 浓HNO3的氧化性更___  红棕 绿色 无色 红棕 NO2 NO 强 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被________或浓H2SO4氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装________或浓H2SO4。当_____时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。 ③浓HNO3与非金属(碳)反应的化学方程式： _________________________________________。 浓HNO3 浓HNO3 加热 [微点拨]　①硝酸可以氧化除Au、Pt外的金属。②浓HNO3和浓HCl按体积比1∶3混合而成王水，能溶解金、铂等。③钝化也是一种化学变化，常温下Fe、Al遇浓HNO3或浓H2SO4时钝化。 (二)硝酸的工业制法 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应： [微点拨]　NH3催化氧化制HNO3的过程中可以通过调节O2和H2O的量，可以使NH3完全转化为HNO3。 1．硝酸的不稳定性——棕色试剂瓶保存 系统融通知能 2．硝酸的氧化性 性质  解释或化学(离子)方程式  金属 与Fe、Al 浓硝酸 常温时浓硝酸使铁、铝钝化，加热时可以反应 与Fe 稀硝酸 与铜 浓硝酸 稀硝酸 性质  解释或化学(离子)方程式  非金属 与碳反应 还原性离子或物质　 (2)HNO3的浓度不同，还原产物不同。一般情况下，HNO3的还原产物如下： Cu、Ag——浓：NO2　稀：NO Zn——浓：NO2、稀：NO，一般稀：N2O、 极稀：NH4NO3 题点(一)　硝酸的主要性质 1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是(　 ) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 题点多维训练 答案：D　 解析：浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，表现出酸性，后褪色，表现出强氧化性，A正确；不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不能生成氢气，B正确；要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，C正确；稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，硝酸表现出酸性，与氢氧化钠发生中和反应而使溶液碱性减弱，从而使溶液的红色褪去，D错误。 2．将铜粉放入稀硫酸中，加热，无明显现象发生。当加入一种物质(足量)后，铜粉溶解。则下列物质中：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KNO3、④FeSO4、⑤Fe2O3、⑥HCl，符合条件的是(　 ) A．①③⑤　　　　　　　　 B．③④⑥ C．②④⑥ D．①②③ 答案：A 3．下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是(　 ) A．HNO3是氧化剂，NO2和NO为还原产物 B．每生成1 mol混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 mol C．硝酸在反应中表现强氧化性和酸性 D．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是1∶1 答案：D　 解析：足量Cu与一定量浓硝酸反应，先发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O①，随反应