第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

第 3 课 时 新知探究——NH3的实验室制法 NH3及常见气体的制备方法 1 新知探究(一) NH3的实验室制法 (3)收集和验满 ①NH3极易溶于水，可以用_______________收集。棉花的作用是防止NH3与空气对流。 ②利用NH3的性质检验是否收集满。 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变___；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有_____产生。 向下排空气法 蓝 白烟 (4)尾气处理 可在试管口放一团_______________浸湿的棉花球。 [微思考] ①实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？ 提示：用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。 用水或稀H2SO4 ②实验室加热制取氨气时，为什么碱不选用NaOH? 提示：NaOH固体易潮解、有吸湿性、易结块，不利于氨气逸出，加热条件下还会腐蚀试管。 2．氨气的简易制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓 氨水 氨水具有_____________和_______，受热易分解。化学方程式为________________________ 不稳定性 挥发性 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为______________________________ CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑ 续表 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流。( ) (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。( ) 题点多维训练 √ × (3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，可以用向下排空气法收集。( ) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。( ) (5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥。( ) √ × × 2．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　 ) 答案：D　 解析：NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl，A错误；NH3与浓H2SO4反应，不能用浓H2SO4干燥，B错误；C装置收集不到NH3，无法验满，C错误。 3. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置 进行NH3的制备实验。 (1)装置中的烧瓶内的X固体宜选用________(填字母)。 a．消石灰　　　　　　　 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为___________________________。 (2)为制取干燥的氨气，可将上图装置与下列装置________(填序号)进行连接。 解析：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出，所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气；一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。(2)氨气为碱性气体，干燥时应选择碱性干燥剂。碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气；氨气极易溶于水，所以饱和食盐水不能干燥氨气。 答案：(1)d　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)Ⅰ 4．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________________________。 (2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为________和________。 (3)B装置中的干燥剂可选用________。 (4)实验中观察到C装置中的现象是____________________。 (5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。 (6)E中倒扣漏斗的作用是________。 (7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象：________________。 (8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作和原理：_________________________________________。 (6)氨气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗下端开口半径大，可防止倒吸。 (6)防止倒吸 (7)用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗内加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会儿水不再滴下，则证明气密性良好 (8)打开止水夹，用热毛巾捂