第2节 第2课时 氨和铵盐 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

第 2 课 时 新知探究(一)——氨气的结构与性质 新知探究(二)——铵盐 氨和铵盐 1 (一)氨气 1．氨气的结构 新知探究(一) 氨气的结构与性质 2．氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 _____ ______气味 气体 比空气的__ _____溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化 无色 刺激性 小 极易 [微点拨]　NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂。 3．实验探究NH3的性质 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈__色 氨____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈____性 喷泉 红 极易 碱 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_____ 氨与氯化氢反应生成________ 白烟 NH4Cl 续表 　写出上述实验涉及的方程式： 4．NH3的催化氧化 (二)氨水 1．氨水简介 2．氨水的主要性质 题点(一)　氨的结构与性质及应用 1．下列关于NH3的说法不正确的是(　 ) A．NH3溶于水呈碱性，NH3为碱 B．NH3的空间结构为三角锥形 C．收集NH3可以用向下排空气法 D．氨与氨水的化学性质不同 答案：A　 解析：NH3溶于水呈碱性，但NH3不为碱。 题点多维训练 2．(2023·广东普宁月考)下列关于氨气的叙述错误的是(　 ) A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 答案：B　 解析：NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误。 3．下列关于氨水的叙述正确的是(　 ) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 (除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 答案：D　 解析：NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O。 题点(二)　NH3的性质实验探究 4．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水产生NH3，立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是(　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 答案：A　 解析：　NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，看到有白烟产生，A项正确；NH3为碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，B项错误；NH3与AlCl3在溶液中反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于氨水，C项错误；NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－使溶液呈碱性，D项错误。 5．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是(　 ) A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 答案：D　 气中的氧气反应生成NO2，在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确；装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；装置④中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，D错误。 新知探究(二) 铵盐 NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋CO2↑＋H2O NH3·H2O NH3↑＋H2O 2NH4Cl 实验操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 蓝 续表 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铵盐属于离子化合物，绝大多数易溶于水。( ) (2)所有铵盐受热易分解且生成NH3。( ) (3)利用NH4Cl分解制取NH3。( ) (4)某溶液中加入NaOH溶液加热，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体。(