第1节 第2课时 认识有机化合物的结构特点 取代反应（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

目录 02 目录 新知探究(一)——认识有机化合物的结构特点 新知探究(二)——甲烷的取代反应 01 第二课时　认识有机化合物的结构特点　取代反应 新知探究(一)——认识有机化合物的结构特点 1．烷烃 (1)定义：烃分子中，碳原子之间都以 键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与 原子结合，这样的烃称为烷烃，也叫作饱和链烃。 (2)烷烃结构上的特点 a.单键 碳原子之间都以 结合 b.饱和 碳原子剩余价键全部与 结合 c.结构 每个碳原子都与其他原子形成 结构 单 氢 单键 氢原子 四面体 (3)几种常见的烷烃 名称 丙烷 丁烷 戊烷 分子式 ______ ______ ______ 结构简式 ____________ _______________ __________________ C3H8 C4H10 C5H12 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 2．同系物 概念 结构 、分子组成相差一个或若干个 的有机化合物互称为同系物 特点 ①同系物组成元素必须相同，组成符合同一个通式，且属同类物质 ②同系物的分子式一定不同 相似 CH2原子团 3．不饱和链烃 (1)定义：含有 或碳碳三键的链烃。例如：乙烯、乙炔。 (2)常见烃分子空间结构   乙烷 乙烯 乙炔 球棍模型 空间填充模型 分子空间结构 空间立体结构 平面形分子 直线形分子 碳碳双键 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)烷烃是指烃分子中碳原子之间都以单键结合形成碳链的饱和烃。 ( ) (2)乙烯、乙炔分子中碳原子没有达到“饱和”状态，属于不饱和链烃。( ) (3)环烷烃分子中碳原子的最外层电子未被充分利用，故环烷烃属于不饱和烃。 ( ) (4)分子组成上只要相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物一定互为同系物。 ( ) √ √ × × 答案：C　 解析：甲烷为5个原子的正四面体结构，A错误； 书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，B错； 乙烷的分子式为C2H6，因此其最简式为CH3，C正确； C2H2的结构式为H—C≡C—H，D错。 答案：B　 解析：同系物的结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团(通式相同)，A为CH3CH3，C为CH3CH2CH2CH3，D为CH3CH2CH(CH3)CH3，三者的分子结构均是碳原子之间以碳碳单键结合形成的碳链，结构相似，均符合烷烃的通式(CnH2n＋2)，所以A、C、D项所示物质互为同系物； B项所示物质的分子式为C3H6，不符合烷烃的通式(CnH2n＋2)，且其分子中碳原子之间以共价键相连形成碳环，故其属于环烃，与A、C、D项所示物质不互为同系物。 4．下列说法不正确的是(　 ) A．烷烃是指烃分子中碳原子之间都以单键结合成碳链的饱和链烃 B．乙烯、乙炔分子中碳原子之间没有达到“饱和”状态，属于不饱和链烃 C．环烷烃分子中碳原子之间形成碳环，碳原子最外层电子未被充分利用，故环烷烃属于不饱和烃 D．乙烯分子是平面形结构，键角约为120 ˚；乙炔分子是直线形结构，键角为180 ˚ 答案：C　 解析：A对，烷烃又称饱和链烃，烃分子中碳原子之间以单键结合成碳链，剩余价键与氢原子结合； B对，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子最外层电子未被充分利用，没有达到“饱和”状态，属于不饱和链烃； C错，环烷烃分子中碳原子之间形成碳环，剩余价键均与氢原子成键，碳原子最外层电子均被充分利用，故环烷烃属于饱和烃； D对，乙烯分子是平面形结构，所有原子都在同一平面内，键角为120 ˚，乙炔分子是直线形结构，键角为180 ˚。 请写出它们的结构简式： ①____________________，②__________________________________， ③____________________，④_________________________________， ⑤____________________，⑥__________________________________， ⑦____________________，⑧__________________________________。 解析：(2)根据碳原子的成键特点：每个碳原子最多形成4个共价键，碳原子之间形成共价键后，剩余价键用氢原子进行饱和。 答案：(1)①④⑤⑥⑧　①④⑥　①④⑥ (2)①CH3CH2CH2CH3　②CH