第1节 第1课时 化学键 离子键和共价键（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2章 化学键　化学反应规律 课标要求 重点难点 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 重点 1.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。 2.电子式的书写。 难点 从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 第1节　化学键与物质构成 目录 02 目录 新知探究(一)——化学键 新知探究(二)——化学键的类型 01 第一课时　化学键　离子键和共价键 新知探究(一)——化学键 1．物质的构成 物质是由 、 、 等微观粒子构成的。 (1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。 (2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。 (3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。 分子 原子 离子 2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识 19世纪初，贝采里乌斯提出电化二元学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键电子对理论。 3．化学键 (1)定义： 原子间的 称为化学键。 (2)类型：分为 和 。 相邻 强相互作用 离子键 共价键 (3)化学反应的实质 ①实质： 的断裂和 的形成。 ②实例 旧化学键 新化学键 ③化学键变化与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收_____，新化学键形成会 能量。 [微点拨] 　①化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。②相互作用达到一定强度才能看作化学键。 能量 释放 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何物质中都存在化学键。 ( ) (2)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键。 ( ) (3)单质分子中均不存在化学键。 ( ) (4)水分子之间存在的相互作用不属于化学键。 ( ) (5)化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。 ( ) × × × √ √ 2．下列关于化学键的叙述正确的是(　 ) A．两个原子之间的相互作用叫化学键 B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D．离子之间不能形成化学键 答案：C　 解析：化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用，故A错误、C正确； 化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，故B错误； 离子之间可形成离子键，属于化学键的一种，故D错误。 3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　 ) A．干冰升华 B．NaCl熔化 C．HCl溶于水 D．电解熔融的Al2O3制取Al 答案：D　 解析：干冰升华只是物质状态发生变化，是物理变化，故不符合； B.NaCl熔化只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故不符合； C.HCl溶于水只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故不符合； D.电解熔融的Al2O3制Al过程中，有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化，故符合。 4．(1)举例说明：存在化学键断裂的变化不一定是化学变化。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 答案：化学变化中，旧化学键断裂和新化学键形成是一个统一体，只有旧化学键断裂而无新化学键形成的变化不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都存在化学键被破坏的情况，但都不属于化学变化。 (2)100 ℃时，液态水变为水蒸气，2 200 ℃以上时，水会分解生成H2和O2，上述两种变化克服的微粒间的相互作用相同吗？简述理由。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 答案：两种变化克服的微粒间的相互作用不相同。液态水变为水蒸气，克服的是水分子间较弱的作用力，而水在2 200 ℃以上发生分解，克服的是水分子内部H和O之