6.1.1 化学反应与热能-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 6.1.1 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 现象 结论 放出大量气泡，温度升高 Mg与盐酸反应是放热反应 Mg + 2H＋=== Mg2＋+ 3H2↑ 实验6-1 实验6-1 现象 结论 有刺激性气味气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成 感觉烧杯壁变凉 反应吸热 木片粘到了烧杯底部 反应吸热使体系温度降低，使水结成冰 混合物成糊状 有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 实验6-2 实验6-2 6.1.1 化学能与热能 1、吸热反应和放热反应： 常见的放热反应 ①活泼金属与酸或水的反应 ②燃烧反应 ④中和反应 ⑤铝热反应：2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3 ⑥ 大部分化合反应 CaO+H2O === Ca(OH)2 高温 ③爆炸反应 常见的吸热反应 ②大部分分解反应 NH4HCO3 === NH3↑ + CO2↑ + H2O CaCO3 === CaO + CO2↑ ① Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O ③ C + CO2 === 2CO ④ C + H2O(g) === CO + H2 ⑤ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 高温 高温 高温 高温 ⑥ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 2、化学反应实质： 反应物 原子或 原子团 生成物 旧键断裂 新键形成 吸热 放热 7 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 化学反应与能量变化的关系示意图 反应物的总能量高 化学反应 释放能量 生成物的总能量低 生成物的总能量高 化学反应 吸收能量 反应物的总能量低 6.1.1 化学能与热能 1、吸热反应和放热反应： 常见的放热反应 ①活泼金属与酸或水的反应 ②燃烧反应 ④中和反应 ⑤铝热反应：2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3 ⑥大部分化合反应 CaO+H2O === Ca(OH)2 高温 ③爆炸反应 常见的吸热反应 ②大部分分解反应 NH4HCO3 === NH3↑ + CO2↑ + H2O CaCO3 === CaO + CO2↑ ① Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O ③ C + CO2 === 2CO ④ C + H2O(g) === CO + H2 ⑤ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 高温 高温 高温 高温 ⑥ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 2、化学反应实质： 反应物 原子或 原子团 生成物 旧键断裂 新键形成 3、 E反应物 ＜ E生成物 为吸热反应； E反应物 ＞ E生成物 为放热反应； 吸热 放热 9 1、吸热反应一定得加热才能进行。 2、需要加热的反应一定是吸热反应。 3、放热反应一定不需要加热。 4、NaOH固体溶于水放热是放热反应。 × × × × Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 碳燃烧 铝热反应 课堂练习 10 2.1 化学能与热能 注： Ⅰ 三个“不一定”： ①吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 ②需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ③放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 Ⅱ 吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 11 感谢聆听！ CHEMISTRY Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.13 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.13 $$