6.2.2 化学反应的限度-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第六章 化学反应与能量 6.2.2 化学反应的限度 主要工艺设备 科学史话 科学史话 高炉炼铁原理： C(焦炭）+ O2 === CO2(放出热量） C(焦炭）+ CO2 === 2CO(吸收热量） Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 CO Q1：我们已经增加了高炉的高度为什么排出的CO浓度还是不变呢？ 科学史话 高炉炼铁原理： C(焦炭）+ O2 === CO2(放出热量） C(焦炭）+ CO2 2CO(吸收热量） Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 CO Q1：我们已经增加了高炉的高度为什么排出的CO浓度还是不变呢？ 科学史话 6.2.2 化学反应的限度 一、可逆反应与不可逆反应 可逆反应 不可逆反应 定义 举例 符号 特点 在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）的化学反应。 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 == Cl2 + H2 ==== 2HCl 光照/点燃 Ag+ + Cl- === AgCl↓ N2 + 3H2 2NH3、 催化剂 高温高压 Cl2 + H2O HCl + HClO 双向性：反应物 正向反应 逆向反应 双同性：正逆反应在同一条件下同时进行 共存性：反应物和生成物同时存在 单向性：只能正向进行 反应进行彻底 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 7 1、有两个化学反应，2H2+O2 === 2H2O、2H2O === 2H2↑+O2↑，它们属于可逆反应吗？ 点燃 电解 不是。因为这两个反应分别在点燃和电解两个不同条件下进行。 再比如：NH3+HCl === NH4Cl、NH4Cl === NH3↑+HCl↑ 2、二次电池的充电和放电属于可逆反应吗？ 不是。因为充电和放电不能同时进行（排除人为干扰的因素下）； 其次不是在同一条件下，放电无需外加条件，充电需要加外接电源。 3、CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，属于可逆反应吗？ 不是。因为两个反应发生场所不同、参加反应的酶不同、能量来源及转化形式不同、中间的代谢产物不同。 思 考 建立过程 例：2SO2 + O2 2SO3 催化剂 在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中： 反应刚开始 反应进行中 一段时间后 反应物浓度最大 生成物浓度为0 最大 为0 t · · 0 反应物浓度变小 生成物浓度变大 变小 变大 反应体系中各组 分浓度不再改变 t1 化学平衡状态 6.2.2 化学反应的限度 二、化学平衡状态 1、定义： 对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡； 化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度；此时反应物的转化率最大。 2、特征： 逆 可逆反应 同种物质， = 动态平衡，反应并没有停止 各组分n/c/m不随时间改变 外界条件改变，原来的平衡状态破坏，在新的条件下会建立新的平衡 变 定 动 等 · t · 0 t1 10 判断Ⅰ 在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法： 2、若在相同时间内消耗 a mol O2同时消耗 2a mol NO，是否达到了化学平衡状态？ 能 不能 逆反应 逆反应 速率特征：等 = 讨论：2NO2 2NO＋O2 1、若在相同时间内消耗 2a mol NO2同时生成 2a mol NO2，是否达到了化学平衡状态？ 正反应 逆反应 = 化学平衡状态 判断Ⅰ 在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法： 2、若在相同时间内消耗 a mol O2同时生成 2a mol NO，是否达到了化学平衡状态？ 能 4、若1个O=O键断裂的同时，4个N=O键断裂，是否达到了化学平衡状态？ 能 3、若2每生成a molO2同时生成2a molNO2，是否达到了化学平衡状态？ 能 逆反应 正反应 速率特征：等 = 2个NO2消耗 1个O2分子被消耗 逆反应 正反应 = = = = = = 讨论：2NO2 2NO＋O2 1、若在相同时间内消耗 2a mol NO2同时生成 2a mol NO2，是否达到了化学平衡状态？ 正反应 逆反应 = 能 = = 化学平衡状态 判断Ⅰ 在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究