6.2.1 化学反应的速率-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第六章 化学反应与能量 6.2.1 化学反应的速率 很快 很慢 较快 较慢 定性 思考与讨论 定量 t s v 速度 t c v 化学反应速率 化学反应速率 6.2.1 化学反应的速率 一、化学反应速率 1、定义： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 2、计算公式： mol/L s、min、h mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1 mol/L·s × 注： ① 反应速率要指明具体物质，计算时注意把n转化为c； ③ 可以表示气体和液体的反应速率，不能用于表示固体和纯液体，固体和纯液体的视作1。 ② 总取正值，且表示一段时间的平均速率而非某一时刻下的瞬时速率； 5 固体和纯液体的化学反应速率为什么恒定不变？ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 化学反应速率 固体和纯液体的化学反应速率为什么恒定不变？ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 分散系 混合气体 溶液 化学反应速率 例：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3，0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。 N2 + 3H2 2NH3 解： 生成0.4mol 消耗0.6mol 消耗0.2mol 1 3 2 ： 计量数之比： ： 0.5mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 1mol/(L·min) 消耗的物质的量与生成的物质的量之比 = 计量数之比 化学反应速率 例：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3，0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。 N2 + 3H2 2NH3 解： 生成0.4mol 消耗0.6mol 消耗0.2mol 1 3 2 ： 计量数之比： ： 0.5mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 1mol/(L·min) 消耗的物质的量与生成的物质的量之比 = 计量数之比 = 化学反应速率之比 化学反应速率 6.2.1 化学反应的速率 一、化学反应速率 1、定义： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 2、计算公式： mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1 mol/L·s × 注： ① 反应速率要指明具体物质，计算时注意把n转化为c； ③ 可以表示气体和液体的反应速率，不能用于表示固体和纯液体，固体和纯液体的视作1； ② 总取正值，且表示一段时间的平均速率而非某一时刻下的瞬时速率； ④同一化学反应，计量数之比 = 之比 =之比 = 之比。 10 为方便我们的生活，人为调控化学反应速率很有必要。 影响化学反应速率的因素 探究：影响化学反应速率的因素 【用品】 5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管 【实验】 （1）反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL 5%H2O2溶液，同时滴入两滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 不同温度环境 实验现象 冷水 热水 产生气泡速率慢 产生气泡速率快 探究：影响化学反应速率的因素 【用品】 5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管 【实验】 （2）反应浓度的影响 利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行试验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。 步骤： 记录： 不同反应物浓度 实验现象 0.1mol/L盐酸+大理石碎块 1mol/L盐酸+大理石碎块 产生气泡速率慢 产生气泡速率快 室温下，在两支大小相同的试管中均加入等量的大理石碎块，其中一支试管中加入2mL 0.1mol/L盐酸，另一支试管加入2mL 0.1mol/L盐酸。观察现象并进行对比。 探究：影响化学反应速率的因素 【结论】 影响因素 如何影响 催化剂 催化剂可以改变化学反应速率 温度 反应物浓度 温度可以改变反应