5.2.2 氨和铵盐-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2 氨和铵盐 氨 1、氨气 5.2.2 氨和铵盐 N H H H 结构式： 原子结构 性质 NH3 + H2O NH3·H2O + OH- 物理性质 无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、 易液化、极易溶于水（1700） 电子式： N H H H 4 实验5-6 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验5-6 实验5-6 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色。 压 强 差 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2(NO)+O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 1、氨气 5.2.2 氨和铵盐 N H H H 结构式： 原子结构 性质 化学性质 NH3 + H2O NH3·H2O + OH- 物理性质 无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、 易液化、极易溶于水（1700） 电子式： N H H H 物质类别 NH3 + HCl === NH4C 8 氨与氯化氢反应 1、氨气 5.2.2 氨和铵盐 N H H H 结构式： 原子结构 性质 化学性质 还原性 -3→+2 NH3 + H2O NH3·H2O + OH- 物理性质 无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、 易液化、极易溶于水（1700） +2 0 +4 +5 -3 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 电子式： N H H H 物质类别 NH3 + HCl === NH4C 氨的催化氧化、工业制硝酸的基础 10 2、铵盐 5.2.2 氨和铵盐 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑ 2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 化学性质 物理性质 易溶于水（绝大多数） 受热易分解 +碱→NH3 11 实验5-7 向盛有NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O 2、铵盐 5.2.2 氨和铵盐 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑ 2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 化学性质 物理性质 易溶于水（绝大多数） 受热易分解 + OH- === NH3↑ + H2O 制取氨；检验铵根离子（湿润的红色石蕊试纸/浓盐酸） +碱→NH3 13 思考与讨论 ①试管口略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流，炸裂试管； ②碱：不能用NaOH、KOH，有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3逸出；其次加热会腐蚀玻璃； ③NH3极易溶于水，制取和收集NH3的容器必须干燥； ④液液加热型：加热浓氨水制NH3 加热铵盐和强碱溶液； 液固不加热型：氨水和碱石灰（CaO和NaOH），CaO与水反应放大量热，促使NH3·H2O分解。 固固加热型，原理： 反应装置 浓H2SO4 P2O5 无水CaCl2 碱石灰（CaO和NaOH） × × × √ ①向下排空气法； ②棉花，减弱NH3与空气对流，提高气体纯度，此外，棉花起提高NH3支撑固定的作用，不能用橡胶塞，造成气体无法对流，引发危险。 ①湿润的红色石蕊试纸； （NH3是高中唯一一个能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒。 ①棉花可以用水或者浓硫酸浸湿； ②四种防倒吸装置。 干燥装置 收集装置 验满（NH3的检验） 尾气吸收装置 思考与讨论 四种防倒吸装置 思考与讨论 思考与讨论 ①试管口略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流，炸裂试管； ②碱：不能用NaOH、KOH，有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3逸出，其次加热会腐蚀玻璃； ③NH3极易溶于水，制取和收集NH3的容器必须干燥； ④液