第六章 氧化还原滴定法（讲义）-《分析化学(邢文卫)》第一课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第六章 氧化还原滴定法 （7 学时） 【本章重点】 1.判断氧化还原反应的程度 2.计算滴定突跃范围 3.氧化还原指示剂的作用原理与应用 4.碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的原理、滴定液的配制及标定方法 一、选择题 1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位() 等于（C） A. B. C. D. 2 某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D） A. =     B. =     C. =     D. = 3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D） A. 稀 H2SO4  B. HCl C. NH4F  D. 邻二氮菲 4 Fe3+ 与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 （B） 已知：= 0.70 V，= 0.14 V A. B. C. D. 5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B） A. B. C. D. 6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C） A. 0.15V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 7 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 （ B ） A. 0.18V   B. 0.15V   C. 0.12V   D. 0.1V 8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B） A. B. C. D. 9反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（ D） A. B. C. D. 10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （A） A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+ B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3+ + 7H2O D. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 11 用 0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定 0.1 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用 0.002 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定 0.01 mol∙L-1 Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C） A. 前者 ＞ 后者 B. 前者 ＜ 后者 C. 一样大 D. 缺电位值，无法判断 12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （A） 已知：= 1.44 V, = 0.68 V] A. 0.68 V  B. 0.86 V C. 1.06 V D. 1.44 V 13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C） 已知：=1.44 V，=0.68 V A. 0  B. 50% C. 100% D. 200% 14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下： BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O    Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D） A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 15 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B） A. H3PO4 B. HCl  C. HF D. 金属铁 16 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。以K2Cr2O7滴定Fe2+ 时，下列