第2章《化学键 化学反应规律》单元检测题—2023—2024学年下学期鲁科版（2019）高一化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元检测题 一、单选题 1．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示： 元素 原子半径/pm 117 102 99 - 主要化合价 、 、 、 +1 下列说法正确的是 A．的某种单质能使品红溶液褪色 B．形成的化合物电子式是   C．的单质在光照条件下能与的氢化物发生置换反应 D．氧化物对应水化物的酸性： 2．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（    ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 3．一定条件下，在一密闭容器中用N2和H2反应合成氨，方程式为N2+3H22NH3，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，则用氨气表示该反应的反应速率为 A．0.2mol·(L·s)-1 B．0.4mol·(L·s)-1 C．0.6mol·(L·s)-1 D．0.8mol·(L·s)-1 4．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是 A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能 5．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 6．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，利用硫酸铜、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料(a或b)，装置如下图，下列说法正确的是    A．b为正极 B．电流从a电极流向b电极 C．b电极表面产生气泡 D．铜片做负极并不断溶解 7．2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 8．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 9．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（    ） A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量 D．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 11．密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是 A．混合气体颜色变浅 B．逆反应速率加快 C．NO2转化率增大 D．气体平均分子量变大 12．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（    ）    A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－ B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化 C．放电时，溶液中离子的数目增大 D．充电时，a电极接外电源正极 13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　） A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量 B．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O D