第二章 分子结构与性质复习与提高 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质复习与提高 学习目标：对本章所学知识进行复习巩固与提高 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、共价键 针对训练1：下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（     ） A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 学习目标二、分子的空间结构 4．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 5．氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是杂化 6．下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 学习目标三、分子结构与物质的性质 7．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 8．a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。请完成下列空白： (1)a和b形成的共价化合物，分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________；a和c形成的共价化合物，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式)。 (2)这些元素可以形成哪些含氧酸_______？分析每种含氧酸酸根离子的空间结构和中心原子的杂化轨道类型___________。 四、教师归纳总结 5、 课堂测评 附加题（做在学案上，不上答题卡） 9．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请完成下列空白： (1)Zn的核外电子排布式为___________。 (2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为___________，C的杂化方式为___________。 10．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。___________________________、 ___________________________、___________________________。 11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键_______？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键_______？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化_______？ 12．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不能旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上_____？ 13．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白： (1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。 (2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。 14．试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度，解释为什么与水分子结构十分相似的的极性很小__________。 第二章 分子结构与性质复习与提高答案及解析 1.【答案】D【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 2．【答案】C【详解】A．极性键构成的非极性分子，极性键构成的极性分子，A错误； B．极性键构成的非极性分子，极性键构成的极性分子，B错误； C．极性键构成的极性分子，极性键构成的极性分子，C正确； D．极性键构成的非极性分子，极性键构成的极性分