第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法（讲义）- 《分析化学》同步教学（中山大学版）

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法 【学习要求】 掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、与的关系、溶液的酸碱性和pH。 掌握解离平衡及其影响因素（稀释定律、同离子效应）。 掌握弱酸、弱碱溶液中有关离子浓度的计算。 掌握缓冲溶液作用的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择及其配制计算。 掌握酸碱指示剂作用原理，理解变色范围及其影响因素。 了解酸碱滴定曲线及滴定突跃，掌握化学计量点的计算、影响pH突跃的主要因素。掌握指示剂的选择原则、实现准确滴定的条件。 熟悉常用酸碱标准溶液的配制与标定方法，了解酸碱滴定的有关应用。 【内容提要】 本章应用化学平衡的原理，以酸碱质子理论讨论酸碱平衡及其影响因素，酸碱平衡中有关组分的浓度计算，缓冲溶液的性质和应用，酸碱滴定法的基本原理和有关应用等。 【知识要点】 ( 1.酸碱质子理论 酸碱定义：以给出或接受质子定义 共轭酸碱对：组成， 与 的关系 酸碱反应实质：质子传递 ) ( 多元弱酸 (碱)： 若 >> ，按一元弱酸（碱）计算 2.酸碱溶液 pH 计算 一元弱酸 (碱) ： 或 （ c / ≥ 500 或 c / ≥ 500 ） 两性物质： （ >> ， c ＞ 20 且 c / ＞ 20 ） ) 3.缓冲溶液 ( 外加适量碱（OH - ），平衡向右移动 HA H ＋ 　 + A － 大量 极小量 大量 外加适量酸（H + ），平衡向左移动 （ 1 ）缓冲作用原理 ) ( （ 2 ）缓冲溶液组成 弱酸及其盐 多元弱酸的酸式盐及其次级盐 弱碱及其盐 单纯的两性物质 ) ( （ 3 ）缓冲溶液pH计算 对于弱酸-弱酸盐： 对于弱碱-弱碱盐： ) ( （ 4 ）缓冲溶液选择 缓冲范围： pH =p ± 1。选择对测量过程没有干扰，所需控制 pH 应在缓冲范围内，p 值尽量与所需控制工作 pH 一致，即p = pH 。 有足够缓冲容量，组分比最好1:1，总浓度在0.01～1 mol · L － 1 之间。 缓冲物质应廉价易得，避免污染。 ) ( 变色点： pH = 。变色范围： pH= ± 1 。 4.酸碱指示剂 作用原理：指示剂在计量点附近发生型体或组成的变化，而引起颜色的变化。 选择原则： 指示剂的变色范围全部或部分地落入滴定突跃范围内。 ) ( 一元弱酸（碱）准确滴定的条件： c ≥ 10 － 8 或 c ≥ 10 － 8 5.滴定原理 影响滴定突跃范围的因素：浓度、酸碱的强度 指示剂选择：据突跃pH范围选择指示剂 ，变色范围完全或部分落在突跃范围内。 ) ( 6.酸碱标准溶液 酸滴定液 HCl ：间接法配制，用基准物质碳酸钠标定 碱标准溶液NaOH： 间接法配制，用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 ) ( 7.酸碱滴定法应用 果蔬中总酸度的测定 碱 铵盐中含氮量测定（蒸馏法、甲醛法） 相关计算 ) 【自我检测】 一、选择题 1.根据酸碱质子理论，可以得出（ ）。 A.碱可能是电中性的分子 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子 D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 2. 的共轭碱是（ ）。 A. H3PO4 B. C. D. OH－ 3. NH3的共轭酸是（ ）。 A. B. NH2OH C. N2H4 D. 4.按质子理论，下列物质中何者不具有两性（ ）。 A. B. C. D. HS－ 5.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）。 A. OH- B. C. S2－ D. 6.在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是（ ）。 A.－ B. H2CO3－ C. －NH3 D. － 7.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）。 A. NH3－ B. NaOH－Na+ C. HS－－S2－ D. H2O－OH－ 8.共轭酸碱对的和的关系是（ ）。 A. ＝ B. ×＝ C. /＝ D. /＝ 9.根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是（ ）。 A. 和OH－ B. H2O和OH－ C. 和NH3 D. H2O和NH3 1