3.3 共价键 共价晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下： 下列说法正确的是 A．图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图③到图④的过程向外释放能量 C．升高温度一定提高一段时间内NH3的产率 D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好 2．下列物质中不含有共价键的盐是 A．KCl B．CaO C．HClO D．MgSO4 3．氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A．Na＋的结构示意图：   B．CO2的结构式：O—C—O C．HClO的电子式：   D．NaHCO3既含离子键又含共价键 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr 5．利用反应可制备。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．是弱电解质 C．的结构式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同 6．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 7．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是 A．质子与电子之间 B．水分子与水分子之间 C．氧分子中氧原子与氧原子之间 D．氯化钠中钠离子与钠离子之间 8．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 9．下列说法正确的是 A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键 10．TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 A．4 B．12 C．3 D．6 11．中国航天飞速发展，离不开化学的支持。嫦娥五号探测器在执行任务后带回1.731kg月球土壤，研究发现月球土壤中含有多种元素，如3He，O，Si，Na，Mg、Al等，下列说法错误的是 A．镁的金属性大于铝 B．Si与О形成的化合物可用于制作光导纤维 C．O与Na形成的化合物中可能含有非极性键 D．3He的质子数为3 12．下列关于晶体的说法正确的组合是    ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 13．下列表示方法中正确的是 A．氡()质量数为86 B．的电子式： C．丁烷的球棍模型 D．碳酸氢钠在水溶液中的电离： 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键 C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．1.8g18O中含有的中子数为NA 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，生成分子数目为 B．在反应中，每生成转移的电子数目为 C．含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为 D．将溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒数之和为 16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．M中W原子满足8电子稳定结构 C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响 D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键 17．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是 A．苯与Br2的催化反应为放热反应 B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D．从反应速率角度