7.2.1 乙烯的性质及用途（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 课时1 乙烯的性质及用途 贰 知识导航 本节重难点 乙烯的组成和结构 壹 乙烯的性质 贰 课堂导入 课堂导入 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。 探究课堂 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工发展水平 乙烯的来源 探究课堂 以乙烯为原料，可得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 塑 料 药物 合成乙醇 催熟剂 乙烯的用途 探究课堂 乙烯的物理性质 颜色 状态 密度 气味 溶解性 无色 气体 密度比 空气略小 稍有 气味 难溶于水 易于有机溶剂 乙烯的物理性质 乙烯的收集方法？ 排水法 探究课堂 乙烯的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 填充模型 C2H4 碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 H H : C : : C H : : : H C C H H H H CH2＝CH2 约120° 约120° 乙烯的结构是平面形，2个C原子和4个H原子共平面且每个夹角都120° 直接连在双键碳上的原子和碳碳双键共平面 探究课堂 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型   C2H4 CH2 = CH2 C2H6 CH3CH3 H H : C : : C H : : : H H H : C : C H : : : H : : H H C C H H H H C C H H H H H H 乙烯与乙烷 键能(kJ/mol) EC=C＝615 键能(kJ/mol) 2EC-C＝2×348 < EC=C 2EC-C 碳碳双键中有一个键比较容易断裂，即易发生化学反应！ 探究课堂 乙烯的化学性质 氧化反应——燃烧 实验步骤： 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 探究课堂 乙烯的化学性质 氧化反应——燃烧 实验现象： 火焰明亮并伴有黑烟 CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 甲烷 乙烯 化学方程式 探究课堂 乙烯的化学性质 氧化反应——酸性高锰酸钾 实验步骤： 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。 探究课堂 乙烯的化学性质 实验现象： 氧化反应——酸性高锰酸钾 KMnO4(H+)溶液紫红色褪去，变为无色 乙烯变为什么？ CO2 探究课堂 可以 不可以，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质 【例1】能不能用高锰酸钾来鉴别乙烷和乙烯呢？ C C H H H H 高锰酸钾褪色 C C H H H H H H 高锰酸钾不褪色 【例2】能不能用高锰酸钾来除去乙烷中乙烯呢？ 探究课堂 乙烯的化学性质 加成反应 实验步骤： 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液(溴水)中，观察现象 探究课堂 乙烯的化学性质 实验现象： 加成反应 溴的CCl4溶液橙色褪去，变为无色 实验结论 乙烯与溴单质发生了化学反应 探究课堂 乙烯与溴单质反应过程中，化学键发生了怎样的变化？ 请你观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br (1，2－二溴乙烷) （无色油状液体，密度比水大，不溶于水） 只上不下 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 探究课堂 溴水和溴的四氯化碳都可以用来鉴别乙烷和乙烯 【例1】能不能用溴水或者溴的四氯化碳来鉴别乙烷和乙烯呢？ C C H H H H 溴水褪色 C C H H H H H H 溴水不褪色 【例2】能不能用溴水或者溴的四氯化碳来除去乙烷中乙烯呢？ 溴水可以，溴的四氯化碳不行，因为乙烷可以溶于四氯化碳 探究课堂 【应用】已知在一定条件下，乙烯能够与氢气、水、氯化氢发生加成反应，请写出以下化学方程式。 乙烯与氢气（条件：催化剂、加热） CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH △,加压 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 △ (工业制乙醇—“乙烯水化法”) (工业制氯乙烷) 乙烯的化学性质 加成反应 乙烯与水（条件：催化剂、加热、加压） 乙烯与氯化氢（条件：催化剂） 探究课堂 乙烯和乙烷的对比 反应物 乙烯与溴单质 乙烷与溴单质 反应类型 反应条件 化学键的变化 反应特点 生成物特点 加成反应 取代反应 断C-H键 C=C中一个键断裂 有上有下 只上