2024年中考化学第一轮复习专题24 化学计算课件

2024年化学中考第一轮复习 专题24 化学计算 命题解读 混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。 知识梳理 1、化学方程式的计算步骤： 设 设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位） 写 写出化学方程式并配平 标 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数 列 列出比例式，求解 答 简明的写出答案 2、化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量=密度×体积 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 产率= 实际上产物的质量 理论上产物的质量 ×100% 分解率= 已分解物质的质量 未分解物质的质量 ×100% 某物质的质量分数= 某物质的质量 含该物质的总质量 ×100% （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用。 3、解题时要把握三个要领，抓住三个关键。 要领 解题步骤完整 格式规范 得数准确 关键 方程式要对 一定要配平 准确计算相对分子质量 解题方法 写出化学方程式，标出化学量；化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面的系数，计算一定要准确无误。 第一步 找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。 第二步 根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。 第三步 题型一 选填、选择型计算 1.小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 2.在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ） A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 A C 题型二 纯文字类 3.好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 4.4 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%) 解：设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100 44 x 4.4g = x=10g 碳酸钙的质量分数为： 10g 11g ×100%=90.9% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。 题型三 坐标曲线类 4.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为_______g； (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 28.7 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 36.5 143.5 73.0gx 28.7g 36.5 143.5 = 73.0gx 28.7g x=10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 5.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 16 （1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （2）解：设生成氯化铁的质量为x。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 325 16g x x 16g 325 160 = x=32.5g 加