2024年中考化学第一轮复习专题16 盐及其化学性质课件

2024年化学中考第一轮复习 专题16 盐及其化学性质 复习目标 1.认识盐的概念及生活中常见的盐； 2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在及用途。 3.学会运用复分解反应发生的条件； 4.掌握盐的化学性质。 命题解读 盐及其化学性质：本考点常以选择题、填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。 考点一 常见的盐 1.盐 定义： 和 的化合物。 盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如碳酸钠为碳酸盐）。 金属离子（或NH4+） 酸根离子 常见盐的物理性质及其用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 颜色状态 溶解性 用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶 易溶 易溶 难溶 调味品、生理盐水 玻璃、造纸 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 2.常见盐的化学性质 化学性质 化学方程式 盐+酸→新盐+新酸 （碳酸盐+酸） 盐+碱→新盐+新碱 盐1+盐2→新盐1+新盐2 盐+金属→新盐+新金属 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 碳酸根或碳酸氢根离子的检验： 待检验物质 产生气体 变浑浊 +稀盐酸 +澄清石灰水 （含CO32-或HCO3-） CO2 CaCO3 硫酸根的检验： 待检验物质 产生白色沉淀 沉淀不溶解 +硝酸钡溶液 +稀硝酸 (含SO42-) BaSO4 氯离子的检验： 待检验物质 无明显现象 产生白色沉淀 +稀硝酸 +硝酸银溶液 （含Cl-） AgCl 铵根离子的检验： 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该样品中含有铵根离子。 【例1】俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ） A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 B 【练习1】下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是（ ） A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱 C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质 B 【例2】通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ） A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应 C．若甲为CO2，则丙可以是水 D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3 D 【练习2】下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ） A．X一定是Ca(OH)2 B．Y可能是钠盐 C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH A 【例3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠       b．碳酸钙         c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是_______； ②可用作补钙剂的是_______； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。 (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 c b a 浓硫酸具有吸水性 (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。 A. B. C. D. B ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水