2024年中考化学第一轮复习专题15 常见的碱及其化学性质课件

2024年化学中考第一轮复习 专题15 常见的碱及其化学性质 复习目标 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质； 2.掌握中和反应的定义，理解中和反应的本质，了解中和反应在实际生活中的应用。 3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中 的意义。 命题解读 碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简单题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途的判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。 考点一 碱及其化学性质 1.物理性质 （1）氢氧化钠： 固体； 于水，溶解时 ，曝露在空气中容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；有强烈的腐蚀性，俗名 。 （2）氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ；②能跟 发生反应而生成碳酸钠。 白色 易溶 放出热量 水蒸气 干燥剂 苛性钠、烧碱、火碱 水蒸气 二氧化碳 （3）氢氧化钙： 固体， 于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆；有腐蚀性，俗称 。 （4）氢氧化钙制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： ; （5）如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。 白色粉末状 微溶 熟石灰、消石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 大量水 硼酸 CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 2.化学性质 （1）碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。 变蓝 变红 （2）碱与部分非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 澄清石灰水+CO2 NaOH溶液+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）碱与酸发生中和反应，生成盐和水 化学方程式 氢氧化钠和盐酸 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （4）碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成蓝色沉淀 现象：生成白色沉淀 现象：生成白色沉淀 碱具有相似化学性质的原因是什么呢？ 碱都能解离出氢氧根离子 阳离子不同 具有差异性的原因是什么？ 3.氢氧化钠和氢氧化钙的用途 用途 氢氧化钠 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业。 氢氧化钙 常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤，检验CO2气体存在，处理工业废水中的酸。 易错归纳 1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 2.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。 3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。 4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。 【例1】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH C 【练习1】下列关于物质用途的说法中正确的是（ ） A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 A 【例2】下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ） A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C