2024年中考化学第一轮复习专题14 常见的酸及其化学性质课件

2024年化学中考第一轮复习 专题14 常见的酸及其化学性质 复习目标 1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.认识常见的酸（盐酸和硫酸）的主要性质； 3.了解酸具有相似的化学性质。 命题解读 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。 酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。 考点一 溶液酸碱性 1、酸碱指示剂与溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸碱指示剂 溶液的酸碱性 红色 紫色 蓝色 红色 无色 无色 记忆秘诀：紫石蕊酸红碱蓝，无酚酞酸不变碱红。 方法指导 1.发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液； 2.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是显酸性的盐溶液； 3.碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液； 4.指示剂变色实质：酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH-与指示剂反应，生成不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH-时，指示剂不变色。如Mg(OH)2，就不能使指示剂变色。 2.溶液的pH与酸碱性的关系 pH值： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3.pH的测定 最简单的方法是用pH试纸 pH试纸的测定方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 注意：pH试纸不能用水预先润湿 若提前润湿，若溶液是酸性则酸性会减弱，测得pH会偏大；若溶液是碱性则碱性减弱，测得pH会偏小；若溶液呈中性则没有影响，pH不变。 酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液的关系 碱溶液 碱性溶液 酸溶液 酸性溶液 小贴士：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 【例1】下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清 A 【练习1】人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ） A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1) C.胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5) A 考点二 常见酸的性质 1.物理性质 （1）浓盐酸：无色， 的液体，有 。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因，说明浓盐酸具有 。工业盐酸因含杂质而呈 。 （2）浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。 有刺激性气味 强腐蚀性 白雾 挥发性 黄色 粘稠油状 吸水性 干燥剂 （3）如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上。要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。 （4）稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。 大量水 3%到5%的碳酸氢钠 浓硫酸 水中 玻璃棒 浓硫酸 沸腾溅出伤人 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中，下列情况会发生什么变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸