2024年中考化学第一轮复习专题13：溶解度及溶解度曲线课件

2024年化学中考第一轮复习 专题13 溶解度及溶解度曲线 复习目标 1.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。 2.理解溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。 命题解读 溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 考点一 溶解度 1.固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响因素： 内因： 溶质和溶剂的性质 外因 （温度） 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 溶解度与溶解性的关系 20℃时在水中的溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 表示方法： （1）列表法 （2）曲线法 2.气体溶解度 在一定温度下，压强为 时，某气体溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。 101kPa 1 饱和 体积 影响气体溶解度的因素： （1）内因：气体的性质 （2）外因：温度和压强 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 【例1】20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ） A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ D 【练习1】NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ） A．NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度 B．丙溶液中不含NH4Cl C．依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥 D．操作X的名称为“过滤” B 考点二 溶解度曲线 1.溶解度曲线 指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。 温度 溶解度 含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液; ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势； ③两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 2.溶解度曲线常见的考查形式(如图) ①t3℃时，a的溶解度为 g。 ②P点的含义是 。 ③N点对应的溶液为t3℃时a的 溶液，可通过 等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。 ④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 50 t2℃时，a和c的溶解度相等 不饱和 加入a物质（或降温或恒温蒸发溶剂） c>b>a 2.溶解度曲线常见的考查形式(如图) ⑤从a溶液中获取a晶体可采用 或 的方法。 ⑥从b溶液中获取b晶体可采用 的方法。 ⑦分离a与少量b的混合物，可采用 或 的方法。 降温结晶 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 降温结晶 冷却热饱和溶液 2.溶解度曲线常见的考查形式(如图) ⑧t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各wg，降温至t1℃会析出晶体的是a和b，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。 a<c<b 3.结晶的方法 降温结晶法：又叫冷却结晶法、冷却热的饱和溶液 适用范围：溶解度随温度改变明显的溶质 3.结晶的方法 蒸发溶剂结晶法 适用范围：溶解度随温度改变不明显的溶质 3.结晶的方法 应用拓展 ①KNO3含有少量NaCl，如何提纯KNO3可采取降温结晶。 ②NaCl