2024年中考化学第一轮复习专题11：金属的化学性质课件

2024年化学中考第一轮复习 专题11 金属的化学性质 复习目标 1.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应； 2.认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的反应； 3.认识常见的金属与盐溶液的反应； 4.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。 命题解读 1.金属与酸反应的曲线图题 本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。 2.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。 考点一 金属化学性质 1.金属与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。主要与金属的活动性有关。 规律：金属+氧气→金属氧化物 常见金属与氧气反应 金属 化学方程式 反应现象 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2====2MgO 点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O2=2Al2O3 缓慢氧化，表面生成一层白色的薄膜 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2Cu + O2 === 2CuO △ 红色固体逐渐变成黑色 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （1）规律：金属+酸→盐+氢气 （2）反应发生的条件：金属的活动性必须在氢前面 （3）镁、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 仔细观察一下，这些反应都具有什么规律呢？ 由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。这种反应叫做置换反应。 表达式：A+BC→B+AC 特征：一换一 3.置换反应 化合反应、分解反应、置换反应、的比较 反应类型 特点 举例 简单表示 化合反应 分解反应 置换反应 C+O2====CO2 点燃 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A+B+……→C A→B+C+…… A+BC→B+AC 多变一 一变多 一换一 4.金属与盐溶液的反应 （1）规律：金属+盐→新盐+新金属 （2）发生反应的条件： ①必须是前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）； ②反应中盐必须可溶。 （3）常见金属与盐溶液反应的化学方程式 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu “湿法冶金”原理 现象：铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 （1）在初中阶段，金属活动性顺序的应用不涉及K、Na、Ca； （2）当Fe与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子（Fe2+），溶液颜色变为浅绿色。 （3）金属与酸反应后，溶液的质量均增加。 【例1】下列对实验现象的解释不正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 B 【例2】金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。 (2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有 (写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 导电 涂油漆 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【练习1】下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验