6.1.1化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与热能 准备：必修二、作业本 今天作业：作业本P46-49 AD 18.Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3 SiO32-+Ca2+=CaSiO3 ↓ 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 19.SiO2+2C=Si+2CO↑ 蒸馏 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2=Si+3HCl 排尽装置中的空气 bd 高温 高温 2 化学反应中的能量转化 化学能 热能 电能 光能 能量转化 【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。 【实验探究】 该反应是放出热量 【实验探究】 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 该反应是吸收热量 放热反应（放出热量的化学反应） 吸热反应（吸收热量的化学反应） 概念形成 金属与酸 燃烧 酸碱中和 大多数化合 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 C + CO2 == 2CO C + H2O == CO + H2 HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ 大多数分解 高温 高温 1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧 (2)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 (3)氯化铵分解 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应 （5）浓硫酸加水稀释 穿插练习 放热 吸热 吸热 放热 2.(双选)关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温时一定能发生 C.吸热反应在常温时不一定不能发生 D.酸碱中和反应是放热反应 AB 穿插练习 反应物总能量高 生成物总能量低 向外界放热 生成物总能量高 反应物总能量低 从外界吸热 宏观分析 穿插练习 1.已知某反应能量变化如图所示，则该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”） 放热 2.一定条件下，石墨可转化为金刚石，该反应吸热，则_______能量高，_______更稳定。（均填“石墨”或“金刚石”） 石墨 金刚石 H H 以 H2 + Cl2 == 2HCl 为例 吸收热量 旧键断裂 H H Cl Cl + + Cl Cl Cl H Cl H 新键形成 放出热量 吸收热量 旧键断裂 微观分析 化学反应本质是旧键断裂，新键形成。 化学反应到底是吸热还是放热，取决于旧键断裂吸收的热量和新键形成放出的热量的相对大小。 以 H2 + Cl2 == 2HCl 为例 微观分析 化学反应本质是旧键断裂，新键形成。 在25℃、101kPa条件下，断开1mol H2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl中的化学键要释放862kJ的能量。计算可知上述反应是______反应。 放热 结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。 放出的能量 吸收的能量 一、吸热反应与放热反应 2．化学反应的能量变化的本质 断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量 断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量 H2 + Cl2 = 2HCl E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ E1＜ E2 放热反应 E（kJ） 反应历程 H2 + Cl2 2H+2Cl 2HCl -183 kJ +436 kJ (H2) +243 kJ (Cl2) 2×(-431 kJ) = - 862 kJ 断键吸热 成键放热 反应物 生成物 能量 反应过程 断键吸热 成键放热 反应物 生成物 能量 反应过程 放热反应 吸热反应 宏微结合 穿插练习 1.已知放热反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（该步骤吸热），②X→C（该步骤放热），如何用图示的方式表示该反应过程的能量变化？ 穿插练习 2.已知2mo