2024年化学中考第一轮复习专题3：物质构成的奥秘课件

2024年化学中考第一轮复习 专题3 物质构成的奥秘 复习目标 1.理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。 2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。 3.了解有关相对原子质量的定义。 4.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。 命题解读 物质的变化与物质的性质及用途考点：常以选择题的形式进行考查； 考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对应关系的判断； 常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。 考点一 构成物质的微粒 1．构成物质的微粒——分子、原子、离子 分子 原子 离子 不同点 定义 构成物质的分子是保持其 的最小的微粒 原子是 中的最小微粒 带电的 或 电性 化学变化中是否可分 化学符号 化学性质 化学变化 原子 原子团 不显电性 不显电性 带正电或负电 可以再分 不可再分 原子团在某些变化中可以再分 化学式 元素符号 离子符号 分子 原子 离子 相同点 相互关系 （1）都具有微粒的基本性质（质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等） （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （3）由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子 原子 得失电子 离子 构成 构成 构成 构成 物质 （续表） 2．用分子、原子的观点解释现象 (1)物理变化：构成物质的 变化； 化学变化：____________________发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成________，如水的电解、蜡烛的燃烧等。 物理变化和化学变化的本质区别： (2)由分子构成的物质中，________含有不同种分子，________含有同种分子。 分子本身没有发生 构成物质的分子 新分子 分子是否发生改变(或是否生成 新分子)。 混合物 纯净物 易错提示 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 【例1】“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ） A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子在不断运动 D．分子的质量很小 【例2】下列物质由分子构成的是（ ） A．碳酸钾 B．液氧 C．金刚石 D．银 C B 【练习1】从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ） A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B．端午粽飘香——分子在不断地运动 C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C 【练习2】构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 B 考点二 原子及其构成 1.原子结构 原子 原子核 核外电子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） (带正电) (带负电) 原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 （不显电性） 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上） 质子 2.原子结构示意图 +16 2 8 6 弧线表示_______ 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示____________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 最外层电子数 硫原子结构示意图 原子核 质子数 原子核带正电 电子层 该层上电子数 16 S 硫 32.06 3.原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 非金属 稀有气体 <4 >4 8（氦为2） 易失去 易得到 不易得失 不稳定 不稳定 稳定 Na、Mg、Al O、S、Cl He、Ne、Ar 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子