第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共20题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．X的氢化物常温下一定为气体 C．氧化物对应水化物的酸性： D．分子中每个原子都符合8电子稳定结构 2．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10−12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W的最高正价为+7 3．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（    ） ①、、、中，沸点最高的是 ②、、、中，氧化性最强的是 ③HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF ④HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI ⑤HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强的是HF A．③ B．⑤ C．③④ D．④⑤ 4．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4］+［ZY4］-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是 A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂 C．简单阴离子还原性：W>X>Y D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物 5．下列有关工业生产的说法中不正确的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应 6．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A．和的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应 C．上述熔合反应中a=203、b=103 D．核内中子数和质子数之差为47 7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L 8．工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 已知SiH4中H为-1价。下列有关反应分类说法不正确的是 A．①～④均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 9．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：Zn+═Cn +下列叙述中正确的是 A．上述合成过程中属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277 C．Cn的原子核内中子数比质子数多53 D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 10．利用如图装置能达到相应实验目的的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 稀盐酸 NaHCO3 澄清石灰水 验证得电子能力Cl>C B 浓氨水 生石灰 酚酞 证明NH3·H2O是弱碱 C 氯水 淀粉KI溶液 NaOH溶液 证明氧化性Cl>I D 浓硝酸 石灰石 Na2SiO3溶液 验证得电子能力N>C>Si A．A B．B C．C D．D 11．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的 A．原子半径：W>Y>X B．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：W>Y D．简单氢化物的还原性：X<Z 12．碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： 已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是 A．活性炭吸附后采用的分离操作是过滤 B．碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素 C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为 D．①