3.1 金属键 金属晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱 2．常温常压下，下列物质为金属晶体的是 A．铂 B．汞 C．石英 D．金刚石 3．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为                          A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3% 4．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 5．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 6．钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是 A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键 B．构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自由电子 C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r D．晶胞中Po原子的配位数为6 7．下列叙述错误的是 A．构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 8．铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 B．晶体的空间利用率： C．晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积 D．铁原子的半径为acm，则晶胞的密度为 9．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（    ） A．此堆积方式属于体心立方堆积 B．此堆积方式为六方堆积 C．配位数（一个金属原子周围紧邻的金属原子的数目）为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同 10．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的自由电子属于整块金属 C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 11．金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个Au原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积 C．一个晶胞的体积是16d3 D．晶体中Au的配位数为12 12．铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是 A．该晶胞的体积为 B．Au和Cu原子数之比为3∶1 C．与Au最邻近的Cu原子数为12 D．Au和Cu之间的最短距离为 13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是    A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积 C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 14．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（  ） A． B． C． D．2a 15．下列说法正确的是 A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低 B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体 C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高 D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1 16．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=