6.1.3化学反应的限度和化学平衡状态 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

徐州市田家炳中学高一年级化学学案 2024-2025高一年级 高一化学 学案 姓名 班级 日期 . 命题人： 校对人： 课题：第3课时 化学反应的限度和化学平衡状态 【学习目标】 1．认识可逆反应的特征。 2．认识化学反应是有限度的。 3．知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。 教学重难点: 1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。（宏观辨识与微观探析） 2．能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等指反应达到化学平衡状态，通过分析推理认识化学平衡的特征。（证据推理与模型认知） 3．对于可逆反应，理解正、逆反应速率相等和组分含量一定是判断化学反应的平衡状态的依据，会根据压强、密度、相对分子质量等间接因素判断化学反应的平衡状态。（变化观念与平衡思想） 【定向自学】 以下事实中说明氯水中含有哪些微粒？ 现象 说明所含微粒 呈黄绿色 加入石蕊试液，溶液先变红 加入石蕊试液，变红后又褪色 加入AgNO3产生不溶于HNO3的白色沉淀 因为氯气与水发生了__________反应，方程式为_______________________ 说明有些反应只能_____________________。 一、可逆反应 (1)概念：在同一条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。 正反应： 逆反应： (2)特征：反应不能 ，或者在一定条件下反应物与生成物 。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“ ”表示。 (3)判断： 【展示激学】 【例1】下列不属于可逆反应的是 （ ） A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时 NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2 mol NH3吗？ 【分析】合成氨反应中正逆反应的速率，反应物和生成物的浓度 随时间变化的情况： (4)可逆反应在反应过程中的速率变化：反应速率 时间 反应开始 v正 v逆 反应过程中 v正 ,v逆 到一定时间 v正 v逆≠0 二.化学平衡 1.定义：在一定条件下，可逆反应中 相等，反应混合物中各组成成分 的 保持不变的状态，叫做化学平衡状态。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。 2.要点：对象 实质 标志 三.化学平衡状态的特征 1.逆： 反应物不能完全转化为生成物 2.等： 3.定： 4.动： 5.变： 四.化学平衡状态的标志 （1）等速标志，υ正 = υ逆 （本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 等： 【典型说法】以N2+3H22NH3为例 （1） 单位时间内生成n mol的N2同时消耗n mol的N2 （ ） （