2.2 元素性质的递变规律 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：O>S>Na C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na 2．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>W B．Z的单质易溶于 C．X、Y的单质均存在同素异形体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 3．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A． B． C． D． 4．KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是 A．K元素位于周期表ds区 B．KSCN溶液呈血红色 C．是强电解质 D．KSCN属于盐类 5．下列有关电离能的说法中，正确的是 A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 6．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．电离能大小： C．氢化物稳定性： D．电负性大小： 7．室内空气中甲醛的去除原理如图所示： 上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是 A．碳 B．氧 C．氮 D．硫 8．根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是 选项 实验方案、现象 结论 A 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 气体成分一定只有 B 在溶液中滴加KI溶液，再加入，振荡，有白色沉淀生成，层呈紫色 白色沉淀可能为CuI C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，一段时间后，试管里出现凝胶 非金属性： D 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 A．A B．B C．C D．D 9．短周期主族元素、在同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性，下列说法不正确的是 A．与形成化合物时，显负价，显正价 B．第一电离能：小于 C．原子半径：小于 D．气态氢化物的稳定性：弱于 10．下列说法正确的是 A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．M的原子半径比N小 B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒 12．从海水中可以获取Na、Mg、Cl、Br的单质及其化合物。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．半径大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 13．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 14．绿柱石()是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W，第二电离能：Z>W B．原子半径：Z>W>Y>X C．XY是碱性氧化物，是酸性氧化物 D．已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H 15．下列四种元素中，单质氧化性最强的是 A．原子中p能级有3个电子的元素 B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素 C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素 D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 16．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是    A．简单离子半径：W＞Y＞X B．简单气态氯化物的稳定性：X＞Y＞W C．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂 D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质 17．{TixO18}团簇是一个穴醚无机类似物，通过它与Cs+反应，测定Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Kep)，{TixO18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。有关说法正确的是 A．{Tix