2.3.3溶解性、分子的手性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构和性质 第三节 分子结构与物质的性质 第三课时溶解性、分子的手性 1 01 探 索 新 知 New Knowledge explore 引课视频：萃取——青蒿素的提取 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 分子结构和性质 3 例：为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ 分子结构和性质 4 一、物质的溶解性 (1)“相似相溶” ①极性相似相溶 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 注意：有特例，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。 ②结构相似相溶： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好， 分子结构和性质 5 分析下表，你还能得到物质溶解性哪些规律？
 【思考与交流课本58页】 分子结构和性质 6 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 1、外界因素：如温度、压强 2、水是极性分子，氢气、甲烷、氮气、氧气都是非极性分子。它们在水中的溶解度不大。 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 分子结构和性质 7 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 3、氯气，二氧化碳虽然也是非极性分子，但能与水反应，所以比其他非极性分子在水中的溶解度大一点。 4、氨气、水都是极性分子，且能形成氢键，在水中的溶解度很大。 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 分子结构和性质 8 一、溶解性 (2)外界因素（温度和压强）： ①固体： 主要因素为温度，温度升高，大部分固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。 ②气体： 主要因素为温度和压强，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 (3)氢键： (4)溶质与溶剂之间发生反应： 分子结构和性质 9 【思考与讨论】59页 (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－ ⇌I3－。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 分子结构和性质 10 实验现象： I2 溶于水中 溶液呈黄色 加入 CCl4 振荡 溶液分层，下层 溶液呈紫红色 加入 KI 溶液 振荡 溶液分层、下层溶液紫红色变浅 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。 当I2＋I－ ⇌I3－ 盐KI3具有很强的极性，易溶于水，难溶于四氯化碳。 分子结构和性质 11 观察下图，左图与右图是什么关系，它们能在空间里重合吗？ 180° 180° 分子结构和性质 12 二、分子的手性 人的左、右手互为实物和镜像，但彼此不能重合。 1.手性异构体（或对映异构体、光学异构体） （1）分子式，结构简式、组成、原子排列、化学键、分子极性相同 （2）旋光性、物理性质不同，化学性质可能不同 （3）结构如同左右手一样互为镜像，但在三维空间里不能重叠 2. 手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。 最常见的手性分子是含手性碳原子的分子 注意：也有一些手性物质没有手性碳原子 物质的这种特征叫手性 分子结构和性质 13 当碳原子连接4 个不同的原子或原子团时，该碳原子就是一个手性中心，称为手性碳原子，标记为﹡。 温馨提醒： 1.碳碳双键或三键及苯环上的C一定不是手性碳原子 2.手性碳原子一定是饱和碳原子，且连接的H原子数目小于或等于1。 H