2.3.1 分子结构与物质的性质 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 第二章　分子结构与性质 1 核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析:通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质,形成"结构决定性质"的观念。 2.通过对键的极性与分子极性关系的判断,,建立能运用模型解释化学现象,培养证据推理与模型认知的核心素养。 你家里有微波炉吗？微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ 微波炉的加热原理？ 新课导入 水分子在微波的作用下动来动去的，会同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。 H H H Cl × δ+ δ- 共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 知识梳理 形成极性键两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)。形成非极性键两个键合原子不显电性。 HI<HBr<HCl<HF 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 1.共价键的极性影响因素 键的极性强弱： 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 知识梳理 2.键的极性的判断方法 ①根据组成元素 ②根据共用电子对是否偏移 ③根据元素的电负性 同种元素：A—A型为非极性键 不同种元素：A-B型为极性键 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性健 成键原子电负性相同，为非极性键 成键原子电负性不同，为极性键 【练习】 1、指出下列物质中的共价键类型。 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 O22- SiH4 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 随堂演练 分子极性的实验 1.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变？ CCl4尽管是由极性键构成，但CCl4是正四面体结构，正、负电荷的中心重合，极性的向量和为零，整个分子不显电性故CCl4的液流方向不变；H2O分子为V形结构，正、负电荷的中心不重合，极性的向量和不为零，水分子存在极性，故当带负电的橡胶棒靠近水流时，水流的方向发生偏移。 二、分子的极性 1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 3.分子极性的判断方法 ①物理模型法: 化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合 180º F1 F2 F合=0 105º F1 F2 F合≠0 CO2 H2O δ- δ+ ± 化学键的极性的向量和为零 ②空间结构对称法（多原子分子ABn,n≥2） 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、AlCl3 CH4、CCl4 H2O、H2S NH3、PCl3 CH3Cl b.极性分子 a.非极性分子 HCN也是直线形，但并不对称，为极性分子。 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… …… δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子： NH3 三角锥形 δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 H2O2 知识梳理 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 3 3 4 4 5 5 6 6 6 6 3 4 2 5 中