6.2 金属的化学性质教学设计---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

金属的化学性质 教 学 目 标 知识目标 1、金属的化学性质：（3条） 2、置换反应的概念。 3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3条） 能力目标 培养学生熟练运用知识，提高应考能力 情感目标 振奋精神，激发斗志，增强自信 教学重点 金属的化学性质 金属活动顺序表及其应用 教学难点 金属活动顺序表及其应用 主要教法 归纳法，合作探究法，讲授法 教学媒体 多媒体 教　　学　　过　　程 一、金属的化学性质： 1、金属与氧气反应 镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因; 真金不怕火炼的含义 2、金属与酸的反应 实验探究1： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性： 。 3、置换反应：__________________________________ 用字母表示_____________________ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 注意观察固体和液体的变化 5、金属活动性有强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 6、金属活动性顺序表的重要应用 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 下列反应能否发生？为什么？ ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。 下列反应能否发生？为什么？ ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 小结：学完本节课你有哪些收获和疑问 作业拓展： 课后 反思 教学成败得失及改进设想： 学科网（北京）股份有限公司 $$