精品解析：重庆市2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

重庆市2023-2024学年(下)2月月度质量检测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列属于强电解质的是 A. H2CO3 B. Ca(OH)2 C. NH3·H2O D. CH3CH2CH3 2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1 B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1 C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1 D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-133.5kJ·mol-1 3. 已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是 A. 　kJ⋅mol B. 　kJ⋅mol C. 　kJ⋅mol D. 　kJ⋅mol 4. 下列有关说法正确的是 A. 吸热反应只有加热才能发生 B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 5. 在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 A. 反应容器内的压强不随时间的变化而变化 B 混合气体中保持不变 C. 反应混合物的密度不随时间而变化 D. 消耗的同时生成 6. 已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ） A. 若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小 B 该温度低于25℃ C. 此温度下水的离子积为常温下的两倍 D. 据此无法求算水中c(OH－) 7. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验方案 现象和结论 A 向平衡体系 中加入适量KC1固体 溶液的颜色变浅，说明生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应 HX放出的氢气多，说明HX的酸，性弱于HY C 常温下，将 的氨水稀释为，测量稀释前后溶液的pH 稀释后的氨水pH小，说明的电离程度变小。 D 向密闭容器中充入，一段时间后反应达平衡，将体积压缩至原来的一半 气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 A. ΔH<0的反应均是自发进行的反应 B. 能够自发进行的反应一定能迅速进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 9. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液可用作蚀刻铜电路板 溶液显酸性 B 明矾可用于净水 明矾投入水中能形成胶体 C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 盐酸的酸性强于氢氯酸 D 还原性强 用于除去废水中的、 A. A B. B C. C D. D 10. 某酸是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与的关系如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 人体血液为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以为主 B. 将溶液逐滴滴入溶液中至时，发生的离子反应为 C. 仅获知a、b两点的横坐标即可算出 D. 时， 11. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) 12. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵