第十一单元 盐与化肥 讲义-2023-2024学年九年级化学人教版下册

九年级化学·下册 第十一单元 盐与化肥 讲义 一、生活中常见的盐 1、盐的定义：金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等。 3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下的都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 八种常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，Fe(OH)3↓，Al(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓。 4、几种常见的盐  氯化钠（NaCl） 分布 氯化钠是食盐的主要成分。在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 性质 白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 用途 调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 碳酸钠（Na2CO3） 俗名 纯碱、苏打 性质 纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 用途 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠 （NaHCO3） 性质 俗称小苏打，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 用途 焙制糕点、治疗胃酸过多 ；灭火器里二氧化碳发生剂。 碳酸钙（CaCO3） 性质 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。难溶于水。 用途 建筑材料、补钙剂 【探究】1、分别写出盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式。 2、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡冒出，可能的原因是什么？ 二、粗盐提纯 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。 2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。 3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4、实验仪器：粗盐提纯过程中需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。 实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。 【探究】 1、试剂加入的顺序对除杂有没有影响，如氯化钡是否可以在碳酸钠后面加入？ 2、除去沉淀之后为什么选择加入盐酸，改为加入硫酸是否可行？ 三、盐的化学性质 1、盐与某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg（NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 2、盐与酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3、盐与碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4、盐与另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 复分解反应发生的条件：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成。 注意：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 四、化学肥料 1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。 3、化学