精品解析：重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期开学化学试题

2023-2024学年(下)期初(开学)学业质量联合调研抽测 高二化学试题 一、单选题 1. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应 A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量 2. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A. 加热氯化铁溶液的颜色变深 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C. 0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D. NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 4. 下列电池不属于二次电池的是 A B C D 手机用锂电池 电动汽车用电池 铅酸蓄电池 锌锰干电池 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关电池的说法不正确的是(　　) A. 燃料电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 6. 在 3A + B2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是 A. V(A)= 0.8 mol·L-1·S-1 B. V(B)= 0.3 mol·L-1·S-1 C. V(C)= 0.7 mol·L-1·S-1 D. V(D)= 1.0 mol·L-1·S-1 7. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B. 铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液 C. X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 8. 下列说法正确的是 A. 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C. 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D. 铅蓄电池放电时正极是，负极是 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA B. 4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA C. 2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA D. 1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA 10. 已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1 B. C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 D. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1 11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 A ＜60% B. ＝40% C. ＜40% D. ＞60% 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A. 该装置属于原电池 B. 放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移 C. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2 D. 电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋ 13. 下列说法正确的是 A. 相同温度下，pH相等的、和三种溶液液： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 与的等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为 D. 碱性溶液中： 14. 在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+