第二章 第二节 化学平衡 讲义 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 高三上学期 高考一轮复习 人教版（2019）选择性必修1 第二章 第二节 化学平衡 【问题查找】 1、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s 时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。 (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________________。 2．（双选）温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( ) A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1 3．在体积恒定的密闭容器Ⅰ中，充入3 mol A和1 mol B发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，维持温度不变，向与容器Ⅰ体积相同的密闭容器Ⅱ中充入1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C，达到平衡后两容器中压强、C的体积分数均相同，则x值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 4．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【要点精讲】 【学习目标】 1、掌握平衡移动的原理 2、掌握平衡常数的计算应用和转化率的计算 【目标分解】 1、掌握平衡移动的原理 1.1掌握外界条件对平衡的影响 1.2掌握特殊情况的平衡移动 1.3掌握化学平衡图像的解题方法 1.4掌握等效平衡概念意义和判断方法 2、掌握平衡常数的计算应用和转化率的计算 2.1掌握平衡常数的概念和意义 2.2牢记平衡常数的计算的注意事项（用浓度计算、固液浓度为常数） 2.3掌握平衡常数的应用，判断反应进程和热效应 2.4掌握平衡中转化率的计算和规律 精讲1 平衡的移动 1、外界条件对化学平衡移动的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 浓度 增大反应物浓度 向________方向移动 反应物浓度_____，但比原来___ 减小反应物浓度 向________方向移动 反应物浓度_____，但比原来___ 增大生成物浓度 向________方向移动 生成物浓度_____，但比原来___ 减小生成物浓度 向________方向移动 生成物浓度_____，但比原来___ 压强 增大体系压强[ 向_________________方向移动 体系压强_____，但比原来___ 减小体系压强 向_________________方向移动 体系压强_____，但比原来___ 温度 升高温度 向________方向移动 体系温度_____，但比原来___ 降低温度 向________方向移动 体系温度_