2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第二章 空气、物质的构成 第1课时 1 1.原子的定义。 2.知道原子、离子也是构成物质的微粒。 3.理解分子、原子的区别和联系。 4.简单了解原子的结构。 学 习 目 标 2 讨论 当物质发生变化时，构成物质的分子会如何变化呢？ 自 主 探 究 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质分子。 通过氧化汞分解过程分析原子和分子的关系 实验步骤：将红色粉末氧化汞装在试管里加强热，收集产生的气体。 实验现象：红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的物质，收集的气体可以支持可燃物燃烧。 加热 氧化汞（HgO） 汞(Hg) + 氧气（O2） 实验结论： 重新组合 加热 氧化汞分子 分裂为原子 直接聚集成汞 每两个结合成分子，再由分子聚集成氧气 微观解释： 结论： 1.在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的，可见分子由原子构成。 2.有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 一、原子 1.定义：原子是化学变化中的最小微粒。 在化学变化中，分子本身发生变化，分解为原子，原子本身没有发生变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 分子可以分为原子,原子也可以构成分子。 由原子构成的物质如下： 所有金属， 少数带“石”字旁的非金属， 稀有气体， 如汞（Hg）是由汞原子构成。 如氩气由氩原子构成。 如碳由碳原子构成。 如氩气（Ar）、氖气（Ne）。 如汞（Hg）、铜（Cu）、镁（Mg）、铁（Fe）。 如碳（C）、硅（Si）。 2.原子也是构成物质的一种微粒 3.原子的基本性质 （1）原子的质量和体积都很小； （2）原子都在不断的运动着； （3）原子间有间隔； （4）同种物质原子的性质相同，不同种物质原子的性质不同。 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。 4.分子、原子的根本区别 分子和原子的比较 分子 原子 相似点 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子是不断运动的。温度升高，分子运动加快 （3）分子间有间隔 （4）同种分子，性质相同；不同的分子，性质不同 （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子是不断运动的。温度升高，原子运动加快 （3）原子间有间隔 （4）同种原子，性质相同；不同的原子，性质不同 区别 在化学变化后，分子变成了新的分子 在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变 联系 分子由原子构成 原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子 注意 分子和原子都可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化（CO2） 水蒸气（H2O） 稀有气体（He、Ne、Ar等）　　 氮分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 氧原子、碳原子 水分子 氢原子、氧原子 它们的一个分子由相应的各一个原子构成 检查站 问题 原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗? 二、原子的构成 原子核 高速运动的电子 原子的内部是什么样子呢？ 1897年汤姆生发现电子 14 卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验 英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) 卢瑟福实验 α粒子发射源 1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 金 箔 由此可得出的结论有： （1）原子不是实心的，内部有很大部分是空的。 （2）原子内部存在着带正电的组成部分,α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。 （3）原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。 原子 原子核 （+） 核外电子（－） 质子（+） 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 所带正电荷数称为核电荷数 核电荷数=质子数=核外电子数 1.原子的构成 原子种类 核电荷数 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢(H) 1 1 0 1 氦(He) 2 2 2 2 氮(N) 7 7 7 7 氧(O) 8 8 8 8 铁(Fe) 26 26 30 26 铀(U-235) 92 92 143 92 分析下表可以获得哪些信息？