第一章 原子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列元素中，电负性最大的是 A． B．O C．S D． 2．下列说法不正确的是 A．基态Ti原子的核外电子排布式为 B．基态硅原子最外层的电子排布图 C．价层电子排布式为 D．基态O原子的未成对电子有2个 3．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 4．2022年2月20日晚，第24届冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场隆重闭幕！本届冬奥会尽显材料化学高科技。下列说法错误的是 A．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物 B．火炬喷口外壳选用聚硅氮烷树脂材料提高耐高温性能，该材料属于无机聚合物 C．滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维和光导纤维的成分不同 D．滑雪“战袍”选用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金刚石互为同分异构体 5．元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是 A．Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B．基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D．Pb元素的相对原子质量是207.2 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．HCN的电子式： C．键线式为的有机物存在顺反异构 D．基态氮原子价电子的轨道表示式： 7．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是 A．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．电负性：W一定比Z强 C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物 D．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的1s轨道半充满，W与X位于同一主族；Z的s能级电子数量和p能级电子数量相同，Y元素形成的一种单质是最坚硬的物质。下列叙述正确的是 A．电负性： B．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时含有极性和非极性共价键 C．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 D．简单氢化物的沸点： 9．下列各项叙述不正确的是 A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 10．下列说法正确的是 A．的形成过程： B．能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 11．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①②③ 12．下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是 A．Li Na K B．Be B C C．Na Mg Al D．P S Cl 13．下列说法正确的是 A．的电子排布式为 B．的电子排布式为 C．的最外层电子的轨道表示式为 D．的价层电子的轨道表示式为 14．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 15．下列各项叙述错误的是 A．若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理 C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 二、填空题 16．硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为_______，硫原子最外层有_______种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是_______。 (2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_______，从化学键角度解释其原因_______。 (3)棉织物用氯气漂白后，加入除去余氯，反应中_______被氧化；若反应中生成则转移电