第二节 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>Si C．酸性： D．电负性：F>Cl>S 2．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是 A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B 3．据央视新闻报道，河南省桐柏县朱庄镇围山城一带取得重大找矿突破，发现一特大型金矿，共发现金矿体16个，初步估算可获得金储量31.55吨，属特大型金矿，到今年年底有望突破50吨。Au是金的一种稳定的核素，下列有关Au的说法正确的是 A．核电荷数为79 B．质子数为118 C．中子数为197 D．核外电子数为197 4．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表中ds区 B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 6．下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变为黄色 验证氧化性： B 向某溶液中滴加溶液 溶液显红色 原溶液中有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性 D 滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 7．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．能与氨水反应生成 B．和均是共价化合物 C．和均是两性氢氧化物 D．溶液呈酸性 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小 C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数 9．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 10．下列关于C和N的说法正确的是 A．C核素中的中子数为8 B．C核素中的电子数为8 C．N核素中的质子数为14 D．C和N互为同位素 二、填空题 11．根据信息回答下列问题： (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)； ②图中Ge元素中未成对电子有___________个； ③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。 (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____； ②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．Li3N B．PCl3 C．MgCl2 D．SiC I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____； 12．元素第一电离能变化规律： (1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从___________到___________的变化趋势，越来越难失去电子。 (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐___________，表明自上而下原子越来越___________失去电子。 13．回答下列问题： (1)根据元素周期律，原子半