6.2化学反应的速率与限度同步练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 1．将 0.2 mol•L﹣1 的 KI 溶液和 0.05 mol•L﹣1Fe2 (SO4)3 溶液等体积混合后，发生反应2Fe3++ 2I-=2Fe2+ +I2取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入 AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．①和④ C．③和④ D．①和③ 2．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（　　） A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1 D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol 3．将1 mol X和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（　　） A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 B．第10 min时，Y的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 C．10 min时， X的转化率为20% D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 4．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　） A．100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+的数目小于0.3NA B．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA D．1 mol甲基中含有的共用电子对数目为3NA 5．下列措施对增大反应速率无明显效果的是（　　） A．H2和N2工业合成NH3时，升高温度 B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．Fe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 6．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)（　　） 下列说法正确的是 A．铜基催化剂不参与反应 B．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生 D．与生成和的反应为放热反应 7．在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①、②、③、④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是（　　） A．②>①>③>④ B．④>②>③>① C．④>②=①>③ D．④>②>①=③ 8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.30mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.02 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.80 mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.90 mol•L-1•min-1 9．下列措施能增大原反应的化学反应速率的是（　　） A．Na与水反应时增大水的用量 B．使用NaClO漂白时加入适量的盐酸 C．铁和稀反应制取H2时加入适量的 D．在与NaOH两溶液反应时，增大体系的压强 10．在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是（　　） A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．容器内气体的总体积不再随时间而变化 D．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂 11．在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是（　　） A．NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1 B．容器内气体颜色不再变化 C．2v正(NO2)=v逆(O2) D．容器内气体的密度保持不变 12．由-烃基丁酸生成-丁内酯( )的反应如何：。在25℃时，2L溶液中-烃基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下