6.1化学反应与能量变化同步练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化 1．《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是（　　） A．铝热反应 B．干冰升华 C．食物氧化腐败 D．与NH4Cl反应 2．下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是（　　） A．铁片和稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应 C．碳与水蒸气在高温下反应 D．甲烷在氧气中燃烧 3．下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 工业上用焦炭制粗硅： 非金属性：C>Si B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 4．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（　　） A．Zn作负极，失去电子 B．电池工作时，MnO2得电子被还原 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 5．下列关于能量的叙述正确的是（　　）    A．化学键断裂要放出能量 B．如图所示反应为放热反应 C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）    A．负极发生氧化反应 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为 7．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B．A为电池的正极，发生还原反应 C．A极的电极反应式为： D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA 8．在下列反应中，属于吸热反应的是（　　） A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应 9．下列变化过程，属于放热反应的是（　　） ①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 ③金属钠与水反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥生石灰和水反应生成熟石灰 A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 10．根据下列事实 ①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属 ②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e－===Y2＋ 可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为（　　） A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W 11．锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是（　　） A．Li是正极，MnO2是负极 B．放电时负极的反应：Li-e-=Li+ C．放电时正极发生氧化反应 D．电池放电时，能量转化率可达到100% 12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是（　　） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 13．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（　　） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总键能一定高于M和N的总键能 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 14．下列变化中，属于吸热反应的是 （　　） ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO　 ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O(g) CO+H2　⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．