第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2023-2024学年高一下学期沪科版(2020)高中化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+] B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 2．下列说法不正确的是 A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行 B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物 C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等 D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 4．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：  ，温度时，向密闭的2L容器中通入，部分实验数据见表： 0 500 1000 1500 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法中不正确的是 A．内的反应速率 B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为50% C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则 5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 L1 mo/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子 B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．密闭容器中，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应达到平衡状态时，容器内的分子数目为2NA 6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．C(s)+CO22CO反应中，增大C的量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是 选项 操作或做法 目的 A 制备氢气时，增加锌粒的用量 加快反应速率 B 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热 提高乙醇的转化率 C 将饱和的FeCl3溶液煮沸 制备Fe(OH)3胶体 D 将除锈的铁钉用食盐水浸泡一下，然后放入试管中 验证铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．②⑤⑥ 9．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 10．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是 A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用 11．少量锌块与1000.1的稀盐酸反应，要加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加固体  ②加固体  ③将锌块换成等质量的锌粉  ④加固体；  ⑤加固体  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升温(不考虑盐酸挥发) A．①⑤⑦ B．③⑤⑦ C．⑤⑥⑧ D．③⑥⑦ 12．